Solution tampon

[invite6af838e6]

Bonjour,

je dois préparer une solution tampon : de volume = 50 mL à pH=4.5

pK HCOOH = 3.8

tampon formiate ([HCOOH]+[HCOO-]) = 0.1 M

on a pour cella HCOOH (M=46.03 , d= 1.22g/mL) et HCOONa (M=66.01)

j'utilise la formule pH = pKa + log ([HCOO-]/[HCOOH])

et j'arrive a : 0.2 [HCOOH]=[HCOO-]

mais je ne peux pas aller plus loin je ne comprends pas bien la technique employée dans l'exemple que j'ai trouvé.

Merci de m'aider.
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[moco]

Je pars des valeurs que tu donnes :
0.2 [HCOOH] = [HCOO-]
[HCOOH] + [HCOO-] = 0.1 M.
C'est un système de deux équations à 2 inconnues. Tu le résous.
Tu en tires les concentrations en HCOO- (c'est à dire en HCOONa) et en HCOOH, donc en acide formique.
Tu peux ensuite convertir les concentrations molaires en moles présents dans 50 mL, puis en grammes.
Tu pèses lesdites quantités de HCOOH et de HCOONa, et tu le dissous dans 50 mL.