theorie de huckel

[invite9b02ed20]

Bonjour,
Je ne comprend pas pourquoi plus la HO et la BV sont proches en énergie plus la molécule est stable (information vu dans la correction d'un exercice).
merci
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[invite855d83ac]

Je pense qu'il nous faudrait un tout petit peu plus de précisions...
Tu parles d'un molécule formée par une réaction de type Diels-Alder ?
Dans ce cas, l'interaction entre les orbitales de chacune des molécules est plus favorable si leur différence d'énergie est faible. Ce sont donc la haute occupée et la basse vacante les plus proches en énergie qui vont réagir préférentiellement, pour former la molécule finale.
J'ai bien compris la question ou ... ?

[invite9b02ed20]

En fait on avait deux molécules le buta-1,3-diène et l'éthène.
On calculait l'énergie de la HO et de la BV des deux molécules.
Puis il fallait conclure sur la stabilite des molécules.
La réponse indique que la différence d'énergie entre le BV et la HO du buta-1,3-diène étant plus faible que la différence d'énergie entre le BV et la HO de l'éthène, le buta-1,3-diène est une molécule plus stable.
Cela est logique puisque le buta-1,3-diène a plus de formes mésomères que l'éthène.
Mais je ne vois pas d'ou sort le lien entre la différence d'énergie entre le BV et la HO d'une molécule et sa stabilité.
merci

[invite855d83ac]

Je n'avais donc pas compris la question , pardonne moi.
Je ne sais pas non plus ce qui relie energie HO/BV et stabilité, je reste perplexe. Help !

[A voir en vidéo sur Futura]