dissolution d'un solide

[invite865f8bfa]

Salut,
Je dissous des pastilles de soude :
la reaction est exothermique. globalement la soude a perdu de l'energie lorsqu'elle est passé à l'état liquide sous forme d'ions..
Il me semble que c'est le resultat de la comparaison de deux grandeurs (de memoire):
-l'energie reticulaire
-energie de solvatation
Si qqn pouvait m"expliquer un peu mieux..sans faire compliquer toutefois..sachant que je vois pas ce que la transformation d un cristal en gaz à a voir la dedans...(definition de l'energie reticulaire..)
Merci
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[citron_21]

Salut,
en gros, quand tu dissous ta soude solide, tu as le cycle suivant :



(désolé, je me suis trompé, c'est NaOH au lieu de NaCl )

Ce qui signifie que l'énergie concernant ta réaction de dissolution est la somme de l'énergie d'une part pour former les ions respectifs Na+ et OH-, et également de celle pour passer de l'état gazeux à l'état aqueux -> solvatation.

On appelle l'énergie de la réaction 1, l'énergie réticulaire d'un cristal ionique (passage du cristal solide aux ions dissociés gazeux).
On appelle l'énergie de la réaction 2, l'énergie de solvatation des ions gazeux pour donner des ions solvatés (en milieu aqueux).

Donc, si tu calcule l'enthalpie de réaction totale (1+2) :

ΔrH(1+2) = ΔrH(1) + ΔrH(2)
ΔrH(1+2) = ER + E(solvatation)
ΔrH(1+2) < 0 (la réaction totale libère de l'énergie, car exothermique )