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Electrolyse du platre



  1. #1
    Dju

    Cool Electrolyse du platre


    ------

    Bonjour à tous,

    Je souhaiterais comprendre précisément ce qu'il se passe lorsque l'on fait ne électrolyse avec un mélange plâtre (CaSO4, 1/2 H20) et eau.

    J'ai fais l'expérience suivante :

    j'ai pris deux morceau d'acier en guise d'électrode auquels j'ai appliqué une différence de potentiel d'environ 30V. J'ai plongé ces élerctrodes dans un mélange platre (CaSO4, 1/2 H2O) + eau

    Résultat : dégagement de gaz visible sur une des deux électrodes

    J'imagine que le gaz est de l'hydrogène mais j'aimerais connaitre de manière précise, la réaction chimique. Et malheureusement, j'ai pas été très bon éléve en chimie. Donc si y'en a qui maîtrisent ou maîtriseraient la chose, je suis preneur de toute théorie.

    Merci

    -----

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  3. #2
    invite19431173

    Re : Electrolyse du platre

    Est-ce qu'à l'autre électrode du as du calcaire qui précipite, ou du calcium ou un autre gaz ?

    Je pense que tu opères en fait une réduction de l'eau : 2 H2O --> 2 H2 + O2
    ou alors 2 H3O+ + 2e- --> H2 + 2 H2O

    Je ne suis pas sûr que cette dernière réaction existe (e- = électron)

  4. #3
    Eskarina

    Re : Electrolyse du platre

    L'équation de réduction de l'eau est :
    2H+ + 2e- -> H2
    ou
    2 H30+ +2e- -> H2 + 2 H2O

    et non "2 H2O --> 2 H2 + O2" où il se produit une réduction et une oxydation simultanément

  5. #4
    invite19431173

    Re : Electrolyse du platre

    ouais, mais c'est pour ça que je lui demandais s'il y avait un gaz à la seconde électrode. S'il y a réduction, il y a forcément oxydation alors...

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Eskarina

    Re : Electrolyse du platre

    En électrolyse, cette réaction n'est thermodynamiquement pas favorable.
    E°(H+/H2) = 0 v
    E°(O2/H20) = 1.23 v

  8. #6
    Eskarina

    Re : Electrolyse du platre

    Il faut réduire un couple dont le potentiel standard est négatif

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  10. #7
    Eskarina

    Re : Electrolyse du platre

    Il faut OXYDER un couple dont le potentiel standard est négatif

    (pardon)

  11. #8
    invite19431173

    Re : Electrolyse du platre

    ouais mais tu oublie la présence CaSO4, je te rappelle que l'electrolyse de l'eau marche ! avec H2SO4.

  12. #9
    Eskarina

    Re : Electrolyse du platre

    Euh ... là je ne te suis pas trop avec ton H2SO4
    Il sort d'où ?

    Par contre, tu as raison pour la réaction. Comme c'est une électrolyse, ça peut fonctionner, puisqu'il y a un apport d'énergie.

  13. #10
    Dju

    Re : Electrolyse du platre

    Précision, le mélange est trés visqueux.

    On voit clairement sur une électrode, une dégagement gazeux

    Sur l'autre, je n'ai rien observé de ce genre mais il difficile de dire qu'il n'y a aucun dégagement gazeux. Pour ce qui est du dépot, c'est possible qu'il y ait que chose comme ça car l'electrode à tendance à s'encrasser de plâtre.

  14. #11
    invite19431173

    Re : Electrolyse du platre

    je te disais que l'élélectrolyse de l'au (puisque c'est sur ça que porte la question) marche, mais il faut ajouter du H2SO4. C'est tout !

    et vu que là il y a CaSO4, ça doit pouvoir marcher aussi.

  15. #12
    Eskarina

    Re : Electrolyse du platre

    Le rôle de CaSO4 est juste d'augmenter la conductibilité de l'eau (et donc l'intensité du courant)

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