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Indice d'iode



  1. #1
    LiNbO3

    Indice d'iode


    ------

    Bonjour,

    J'essaye actuellement d'obtenir l'indice de peroxyde d'huile de poisson encapsulée et j'ai un petit souci pour le calcul.

    Voilà mon raisonnement : mon blanc est constitué des matériaux de la capsule, et j'ai ensuite fait mes expériences avec l'huile encapsulée.

    Selon moi, je dois calculer mon indice de peroxyde en ne prenant en compte que la masse d'huile contenue dans mon échantillon (sinon ca sert à quoi de faire mon blanc avec les matériaux d'encapsulation?) mais mon collègue soutient qu'il faut que je prenne toute la masse en compte. Qui a raison ?

    Rappel de la formule : (volume - volume blanc)*N*1000/m
    avec N molarité (concentration massique il me semble si on veut que ce soit homogène) et m masse de l'échantillon

    Autre petite question (un peu stupide, j'admets) : pour la solution de thiosulfate de sodium, 0,1N c'est la concentration massique ou molaire ?

    Merci pour toutes vos réponses.

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    Pera

    Re : Indice d'iode

    1 tu as raison (selon moi)
    2 c'est la normalite, normalement tu dois diviser par 2 (verifie, me souviens plus) pour avoir la molarite.

  4. #3
    LiNbO3

    Re : Indice d'iode

    Merci beaucoup !
    Heureusement que vous êtes là parce que là où je fais mon stage j'ai pas l'impression que mes collègues directs et ma tutrice cherchent vraiment à comprendre ce qu'ils font...

  5. #4
    Pera

    Re : Indice d'iode

    Ils font ce pour quoi on les paye!

  6. #5
    HarleyApril

    Re : Indice d'iode

    la différence de volume te permets de doser la quantité de peroxyde de ton échantillon en ôtant ce qui vient de la capsule
    par ailleurs, ce qui t'intéresse, c'est l'indice dans l'huile
    il te faut donc rapporter cette quantité à la masse d'huile
    (OK avec Péra, j'ajoute seulement les explications)

    concernant le thiosulfate, je suppose que les équations d'oxydo-réductions seront les mêmes que pour l'eau oxygénée
    la demi équation du thiosulfate est la suivante :
    S4O62- + 2e- = 2S2O32-
    on voit donc ici le rapport de la molarité à la normalité
    2 thiosulfates S2O32- captent 2 électrons
    la normalité vaut la molarité

    cordialement

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    LiNbO3

    Re : Indice d'iode

    Merci !
    (j'ai employé indice d'iode au lieu d'indice de peroxyde dans mon permier message désolée...).
    C'est donc bien ce que je pensais, je peux donc continuer tranquille...ouf!

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  10. #7
    Pera

    Re : Indice d'iode

    Citation Envoyé par HarleyApril Voir le message

    2 thiosulfates S2O32- captent 2 électrons
    la normalité vaut la molarité

    cordialement
    Exact, mais si la reaction est dans l'autre sens...?

    (j'aime pas la normalite)

  11. #8
    LiNbO3

    Re : Indice d'iode

    Citation Envoyé par Pera Voir le message
    Exact, mais si la reaction est dans l'autre sens...?

    (j'aime pas la normalite)
    Alors, voici ce que j'ai retrouvé dans mon cours (je crois que j'ai bien fait de l'emmener avec moi celui-là) :

    La réaction est H+ + ROOH + 2I- donne ROH + I2 + HO-
    le diode est dosé par le thiosulfate et le point d'équivalence est visualisé par la disparition de la couleur bleue du complexe d'inclusion I3- dans l'hélice d'amylose.

    Donc, un oxygène permet d'obtenir un I2 et un thiosulfate dose un I2.

    A priori le facteur est donc 1 et effectivement la molarité vaut la normalité.

    Cordialement (et merci encore !)

    LiNbO3

  12. #9
    Thrr-Gilag

    Re : Indice d'iode

    Citation Envoyé par Pera Voir le message
    Exact, mais si la reaction est dans l'autre sens...?

    (j'aime pas la normalite)
    C'est même pas une question de sens mais une question d'équivalent de quoi.

    Maintenant pourquoi la normalité est autant utilisée... ça peut être utile, mais son utilisation dépasse bien souvent le cadre dans laquelle cette notion a un avantage sur la molarité.

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