Indice d'iode

[invite02280017]

Bonjour,

J'essaye actuellement d'obtenir l'indice de peroxyde d'huile de poisson encapsulée et j'ai un petit souci pour le calcul.

Voilà mon raisonnement : mon blanc est constitué des matériaux de la capsule, et j'ai ensuite fait mes expériences avec l'huile encapsulée.

Selon moi, je dois calculer mon indice de peroxyde en ne prenant en compte que la masse d'huile contenue dans mon échantillon (sinon ca sert à quoi de faire mon blanc avec les matériaux d'encapsulation?) mais mon collègue soutient qu'il faut que je prenne toute la masse en compte. Qui a raison ?

Rappel de la formule : (volume - volume blanc)*N*1000/m
avec N molarité (concentration massique il me semble si on veut que ce soit homogène) et m masse de l'échantillon

Autre petite question (un peu stupide, j'admets) : pour la solution de thiosulfate de sodium, 0,1N c'est la concentration massique ou molaire ?

Merci pour toutes vos réponses.
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[invite61c21e86]

1 tu as raison (selon moi)
2 c'est la normalite, normalement tu dois diviser par 2 (verifie, me souviens plus) pour avoir la molarite.

[invite02280017]

Merci beaucoup !
Heureusement que vous êtes là parce que là où je fais mon stage j'ai pas l'impression que mes collègues directs et ma tutrice cherchent vraiment à comprendre ce qu'ils font...

[invite61c21e86]

Ils font ce pour quoi on les paye!

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

la différence de volume te permets de doser la quantité de peroxyde de ton échantillon en ôtant ce qui vient de la capsule
par ailleurs, ce qui t'intéresse, c'est l'indice dans l'huile
il te faut donc rapporter cette quantité à la masse d'huile
(OK avec Péra, j'ajoute seulement les explications)

concernant le thiosulfate, je suppose que les équations d'oxydo-réductions seront les mêmes que pour l'eau oxygénée
la demi équation du thiosulfate est la suivante :
S₄O₆^2- + 2e^- = 2S₂O₃^2-
on voit donc ici le rapport de la molarité à la normalité
2 thiosulfates S₂O₃^2- captent 2 électrons
la normalité vaut la molarité

cordialement

[invite02280017]

Merci !
(j'ai employé indice d'iode au lieu d'indice de peroxyde dans mon permier message désolée...).
C'est donc bien ce que je pensais, je peux donc continuer tranquille...ouf!

[invite61c21e86]

2 thiosulfates S₂O₃^2- captent 2 électrons
la normalité vaut la molarité

cordialement

Exact, mais si la reaction est dans l'autre sens...?

(j'aime pas la normalite)

[invite02280017]

Exact, mais si la reaction est dans l'autre sens...?

(j'aime pas la normalite)

Alors, voici ce que j'ai retrouvé dans mon cours (je crois que j'ai bien fait de l'emmener avec moi celui-là) :

La réaction est H⁺ + ROOH + 2I^- donne ROH + I₂ + HO^-
le diode est dosé par le thiosulfate et le point d'équivalence est visualisé par la disparition de la couleur bleue du complexe d'inclusion I₃^- dans l'hélice d'amylose.

Donc, un oxygène permet d'obtenir un I₂ et un thiosulfate dose un I₂.

A priori le facteur est donc 1 et effectivement la molarité vaut la normalité.

Cordialement (et merci encore !)

LiNbO3

[Thrr-Gilag]

Exact, mais si la reaction est dans l'autre sens...?

(j'aime pas la normalite)

C'est même pas une question de sens mais une question d'équivalent de quoi.

Maintenant pourquoi la normalité est autant utilisée... ça peut être utile, mais son utilisation dépasse bien souvent le cadre dans laquelle cette notion a un avantage sur la molarité.