Formation de MnSO4 à partir de MnO2

[invite2a4c9d66]

Bonjour,

J'ai pour projet de former du MnSO₄ à partir de MnO₂ provenant d'une pile électrique. J'ai écrit le mode opératoire suivant :

-Ouvrir une pile électrique, récupérer la poudre noire (contenant du MnO2).
-Mélanger cette poudre avec de l'eau afin de solubiliser tout ce qui se dissout dans l'eau (MnO2 est insoluble).
-Filtrer pour récupérer la partie non soluble de la poudre (contenant donc le MnO2 et peut-être d'autres substances)
-Verser du H₂SO₄ (concentration?) sur cette poudre pour former du sulfate de manganèse selon :
2 MnO₂ + 2 H₂SO₄ a---> 2 MnSO₄ + 2 H₂O + O₂
D'après les couples rédox, cette réaction est impossible mais j'ai déjà vu que si l'acide était suffisamment concentré, cette réaction était possible (dites moi si je me trompe)
-On obtient une solution de sulfate de manganèse !

Pourriez vous me dire si ce mode opératoire est réalisable ?

Merci d'avance !
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[citron_21]

Bonjour,
ce procédé me semble en effet réalisable, du moins le début.
Pour ce qui est de la concentration de l'acide, tu peux la calculer avec un calcul de constante de réaction, en fonction des potentiels de chaque couple...

[invite2a4c9d66]

Je viens de relire mes tables de potentiel et, en fait, la réaction est spontanée dans les conditions standard :
MnO₂ + 4H⁺ + 2e^- a---> Mn²⁺ + 2H₂O a E°=1.23V
O₂ + 4H+ + 4e-a ---> 2H₂O aaaaaaiaaaaE°=1.229V
=> ΔE°=0,001V

Mais vu la faible valeur de ΔE°, je suppose que plus l'acide sera concentré, plus la réaction sera complète et rapide.