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Petite question sur la loi de Hess



  1. #1
    djazzz

    Question Petite question sur la loi de Hess


    ------

    Bonjour à tous, j'ai un petit problème avec la loi de Hess ou plutot avec une équation...
    Pour la synthèse du métane CH4 on a:
    C(graphite) + 2 H2(g) ---> CH4 et par la suite on a:

    1) C(s) + O2 ---> CO2
    2) 2H2(g) + O2 ---> 2 H2O
    3) CH4(g) + 2O2 ---> CO2 + 2 H2O

    Bin voila je me demande pourquoi en 1) on ne fait pas l'équation bilan soit:
    2C + O2 ---> 2CO (monoxyde de Carbone) alors que pour la synthèse du gaz carbonique on a:
    C + O2 ---> CO2 avec

    1) 2C + O2 ---> 2 CO
    2) CO + 1/2O2 ---> CO2

    ce qui changerait radicalement l'enthalpie de réaction...

    -----

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  3. #2
    rob29

    Re : Petite question sur la loi de Hess

    Euh je pense que ça reviendrait au même non ?
    Parce que si tu multiplies 2) par 2 et que tu ajoutes 1) avec le 2)*2 tu retombes sur 1) donc tu trouveras la même enthalpie.

  4. #3
    djazzz

    Re : Petite question sur la loi de Hess

    Ca ne revient pas au meme car l'enthalpie f standard du CO2 est -393.51KJ tandis que 2CO ---> -221

  5. #4
    rob29

    Re : Petite question sur la loi de Hess

    Oui mais l'enthalpie du CO s'annule quand on combine 1 et 2 ? Je crois que j'ai pas compris ce que tu demandais en fait

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    djazzz

    Re : Petite question sur la loi de Hess

    C'est pour trouver l'enthalpie finale en fait, celle du CH4 qui est de -74;81 KJ, si en 1) on fait l'équation bilan, on arrive comme on l'a dit à 2CO, au final on n'arrivera pas à -74,81KJ pour CH4, c'est ça le prob.

  8. #6
    l'èpurateur

    Re : Petite question sur la loi de Hess

    Quel est ton problème exactement ? J'ai beau cherché je ne voit pas ce qui te gêne !

    Cordialement.

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  10. #7
    djazzz

    Re : Petite question sur la loi de Hess

    Citation Envoyé par l'èpurateur Voir le message
    Quel est ton problème exactement ? J'ai beau cherché je ne voit pas ce qui te gêne !

    Cordialement.
    C'est le fait que je me demande pourquoi en 1)(synthèse du CH4) on n'a pas fait l'équation bilan. Pourquoi est-ce qu'en 1)(synthèse du CH4) on ne tombe pas à l'équation:
    1) 2C + O2 ----> 2CO, c'est ça que je me demande...

  11. #8
    l'èpurateur

    Re : Petite question sur la loi de Hess

    Bonjour,
    Quel que soit les intermédiaires que tu prend pour étudier l’enthalpie de ta réaction le résultat sera le même ! Si je comprend bien, tu voudrais mettre à la place de C+O2àCO2 mettre une réaction en deux étapes C+1/2O2àCO suivi de CO+1/2O2àCO2 ? Mais c’est totalement équivalent ! Sinon précise encore ta question parce que là j’aimerais bien comprendre vraiment ce qui te gêne ! Je pense que tu doit faire une erreur de raisonnement mais la présentation que tu en fait n’est pas claire. Essaye peut être de détailler les deux possibilités que tu envisage et qui te donne des enthalpie différentes ! (et euh vérifie bien que tu n’étudie pas deux réactions différentes sinon ton enthalpie change forcément !)

    En espérant t’avoir éclairé !

  12. #9
    Thrr-Gilag

    Re : Petite question sur la loi de Hess

    à mon avis tu fais une erreur de stochio

    Si C + O2 --> CO2, il faut bien voir que ton autre équation s'écrit :

    2C + O2 --> 2CO
    2CO + O2 --> 2CO2

    Il faut prendre ce qui est comparable, dans ton cas, il faut que tu équilibres tes équation de façon à chaque fois, à arriver à former un même nombre de CH4.

    Les étapes par lesquelles tu passes sont sans importance dans le calcul, tu choisis les étapes dont tu connais les données thermo.
    Si la matière grise était rose, on n'aurait plus d'idée noire (Pierre Dac)

  13. #10
    djazzz

    Re : Petite question sur la loi de Hess

    Le problème résulte du fait que j'avais oublié de faire l'équation bilan de l'équation de départ soit C + H2 ---> CH4 ...

    2C + 4H2 ---> 2CH4

    2C + O2 ---> 2CO =-221KJ
    4H2 + 2O2 ---> 4H2 =-1143,2KJ
    2CH4 + 3O2 ---> 2CO + 4H2O =-1214,58KJ

    2C + O2 + 4H2 + 2O2 + 2CO + 4H2O ---> 2CO + 4H2O + 2CH4 + 3O2

    En simplifiant ça me ramène bien à l'équation de départ
    2C + 4H2 ---> 2CH4

    -221KJ +
    -1143,2KJ -
    -1214,58KJ
    --------------
    -149,62KJ pour 2 moles CH4
    -74,81 KJ pour 1 mole CH4

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