Si l'on aloute dans une solution saturée de chlorure de sodium, de l'eau oxygénée, que se passe-t-il?
Si mon équation est correct, il devrait se former du sodium solide!!!!
H202+2H++2e-=2H2O
Na++e-=Na
Donc: H2O2+2H++2Na++2Cl-->2H20+2Na
Remarque: les ions Cl- sont souvent spéctateurs, dans mon équation, ils le sont.
Mais si du sodium se forme dans de l'eau, se serait pas un peu dangereux?
Merci.
l'eau oxygénée ne réagit pas sur le chlorure de sodium
le sodium est un métal très réducteur, il ne peut être formé par l'eau oxygènée qui est un réducteur faible
cordialement
En effet, le peroxyde d'hydrogène ne peut pas réduire le sodium (voir les potentiels de réduction des couples mis en jeu).)
Examine ta dernière équation : pour savoir si une équation de réaction est raisonnable, il faut au moins :
- que l'on retrouve les mêmes nombres d'atomes dans les deux membres (ce n'est pas le cas, il n'y a a pas de chlore à droite).
- s'il s'agit d'une équation ionique (c'est-à-dire sans faire figurer les ions spectateurs), il faut que la charge totale soit la même dans les deux membres (ce n'est pas non plus le cas).
Bon courage !
- J'avais remarqué que j'avais oublié d'ajouter l'ion Chlorure à la fin, mais je ne savais pas que l'on ne devait pas mettre les ions spectateurs. De toutes façon, qu'on les mettent ou qu'on ne les mettent pas, ils sont spectateurs non?
Coucou
Bah quand on fait de la rédox, tous les ions sont à prendre en compte !
Les ions chlorure peuvent être oxydés pour former du dichlore gazeux.
Cependant il faudrait un oxydant assez puissant, après c'est une question de thermodynamique et de cinétique !
@+
