Calcul de la normalité du diiode lors du dosage de l'eau de javel par iodometie

[invite955b325d]

j'ai un problème de compréhension
Lors du dosage de l'eau de javel par iodometrie,on a d'abord mis dans un bécher 10ml d'une solution d'eau de javel diluée + 10ml d'une solution de KI +10ml d'une solution d'acide sulfirique.puis on a doser le tout par une solution de thiosulfate de sodium.
je n'arrive pas à comprendre pourquoi lors du calcul de la normalité du diiode,qui est aussi egal à la normalité de la solution d'eau de javel diluée,on n'utilise pas le volume du mélange(30ml) mais plutot le volume d'eau de javel mesuré
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[moco]

Ce qu'on veut connaître, c'est ce qu'il y a dans ton eau de Javel, et plus précisément dans 10 mL d'eau de Javel, et pas dans 30 ml de quoi que ce soit d'autre.
Pour ce faire, on prend donc 10 mL de ton eau à analyser. On y ajoute 10 ml de solution de KI, mais cette quantité n'a aucune importance. Il faut qu'il y ait un excès de KI. Il faut qu'on soit sûr que tous les ions hypochlorite vont réagir avec les ions iodure. Si on met trop de KI, tant pis. L'excès est perdu.
On ajoute ensuite un acide. Peu importe combien. C'est comme avec KI. On en rajoute beaucoup, et même trop. Ce qui est important, c'est qu'il faut qu'il y ait en solution assez de iodure et assez d'acide pour détruire tous les ions ClO- présents dans les 10 mL initiaux, selon :
ClO^- + 2 I^- + 2 H⁺ --> Cl^- + H₂O + I₂.
On aurait pu rajouter ll litre d'acide et 1 mètre cube de KI. L'important est qu'on soit sûr que tous les ions ClO^- de l'eau de Javel ont réagi.
On titre ensuite le iode formé par du thiosulfate.
Tu as compris ?