Molécule d'ozone

[invitee9380279]

Bonjour
J'aimerais savoir pourquoi la molécule d'ozone a une forme coudé plutôt que linaire. D'après les règles de Gillespie ce ne serait pas la forme linéaire qui permettrais d'avoir moins de répulsion entre les atomes ?
Merci
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[invite52011504]

Bonjour,

Selon la théorie de VSEPR, l'ozone est de la forme AX2E2 avec A l'atome d'oxygène centrale qui possède 2 doublets non liant donc E2. Enfin une double liaison est assimilée à une simple liaison, d'où X2.
AX2E2 donne bien une molécule coudée telle que l'eau.


Cordialement

[invite52011504]

Il semblerait que j'ai dis une bétise !

Après vérification, l'ozone serait de la forme AX2E1 et non pas AX2E2 selon la théorie de Gillespie. Cela est surement dû à la raisonnance de la molécule, à vérifier.

Cordialement

[HarleyApril]

bonjour
et si on essayait déjà d'écrire une formule de Lewis avec les atomes et électrons ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee9380279]

Je connais pas les théories de gillespie ou VSEPR tout ce que je sais c'est qu'une molécule prend la forme qui lui permet d'avoir le moins de réplsion possible entre ses différents constituants.
Alors pour la représentation de Lewis je vais essayer

O = O - O Bon je sais pas comment représenter les autres électrons. Il y a 2 pairs non-liant su le premier O (porteur de la double liaison). Un doublet sur le deuxième et 3 doublets sur le troisième.
La double liaison peut se "déplacer" on aura donc un hybride de résonance

O == O == O C'est vrai qu'il reste un doublet sur le O du milieu qui donnerait sa forme coudé à la molécule mais je me demande si "les doubles liaisons" de l'hybride ne créent pas de tension qui rendrait la molécule plane ?

[invite1c3dc18e]

bonjour
et si on essayait déjà d'écrire une formule de Lewis avec les atomes et électrons ?

lol ça marchera pas trop c'est pas trop de la chimie orga et du coup ça ne marche plus du tout

[invite0617f33f]

Je ne vois effectivement que le doublet non liant sur le O central.

[invite855d83ac]

Et bien, je pense qu'HarleyApril lui aussi pensait à ce doublet. La répulsion entre ce doublet et les liaisons O-O rend la molécule coudée. Cela semble répondre à la question, non ?

La forme O=O=O paraît assez improbable, étant donnée la valance de l'atome l'oxygène central. On lui préfère généralement la forme O=O-O (le 2eme O étant chargé positivement et le dernier négativement).

[invite103b4423]

Et bien, je pense qu'HarleyApril lui aussi pensait à ce doublet. La répulsion entre ce doublet et les liaisons O-O rend la molécule coudée. Cela semble répondre à la question, non ?

La forme O=O=O paraît assez improbable, étant donnée la valance de l'atome l'oxygène central. On lui préfère généralement la forme O=O-O (le 2eme O étant chargé positivement et le dernier négativement).

Salut, elle voulait parler de l'hybride de resonnance pour les o=o=o et non d'une représentation de lewis ^^



Cordialement

[invite855d83ac]

Ah d'accord ! Je comprends mieux.

[invitee9380279]

Oui je parlais de l'hybride J'oublierais plus ce fameux doublet maintenant !
Merci

[HarleyApril]

conclusion, même si ce n'est pas de la chimie organique, il est souhaitable d'écrire des formules de Lewis avec tous les électrons avant de se lancer dans VSEPR

les plus sauvages préfèreront assembler les fragments construits à partir des orbitales atomiques, mais je ne suis pas sûr qu'utiliser ensuite VSEPR soit bien raisonnable (parce qu'on a plus d'info avec les OM et même la géométrie)

cordialement