équations - bilan avec des ions

[invite1a2d3d68]

Bonjour,

J'ai un petit problème avec les équations - bilan, à vrai dire je sais comment faire pour résoudre et équilibrer une équation - bilan, mais lorsqu'il s'agit de le faire quand il y a des ions je n'y arrive pas trop bien.Alors voilà quelques exemples, pouvez-vous me dire si cela est juste, si non me les corriger svp?

a. 2Al (s) + 6H⁺ (aq) donnent 2Al 3⁺ (aq) + 3H₂ (g)
b.Zn(OH)₂ (s) + 2H⁺ (aq) donnent Zn2⁺ (aq) + 2H₂O (l)
c.Fe ²⁺ (aq) + 2HO^- (aq) donnent Fe (OH₂) (s)
d. 3Al + 2Hg ²⁺ donnent 3Al ³⁺ + 2Hg
e.Fe ²⁺ + 6CN donnent Fe (CN)^{4 -}₆
f .H₂SO₄ + 2H₂O donnent 2H₃O⁺ + ?..?
g.HNO₃ + H₂O donnent H₃O⁺ + NO^-₃
h.CO₂ + 3H₂O donnent 2H₃O⁺ + CO^2-₃
i.P₂O₅ +9H₂O donnent ?..?H₃O+ + ?..? PO^3-₄

Donc voilà j'espers que je n'est pas trop trop fait d'erreurs!
Si quelques personnes pourraient aussi me donner d'autres exemples à faire, ce serait bien gentil car c'est assez important, que se soit quelques exemples écrits ou un lien qui donne à un site sur ce sujet, j'accepte avec joie
Merçi de m'aider.
-----

[invite0617f33f]

a, b, c ok.
d est fausse : charge 4+ à gauche, 9+ à droite
e est fausse : charge 2+ à gauche, 4- à droite
pour f, il suffit d'écrire ce qu'il reste de H2SO4 si on enlève 2H+
g, h ok
i à terminer

Pour équilibrer les équations avec des ions, on garde le principe de conservation de la matière qu'on utilise habituellement (autant d'atomes de chaque élément de chaque côté), mais on rajoute également celui de conservation des charges : il faut que la charge totale soit la même des deux côtés.

[invite52011504]

Bonjour,

Alors jusqu'à f) je n'ai pas vu de fautes. Pour le f) l'ion manquant est SO₄^2-

Par contre le h) c'est bizarre comment tu l'as marqué, en fait le caractère acide base de CO2 vient de H2CO3 (qui une molécule de CO2 et H2O). Ce composé avec l'eau "donne" 2H+ donc cela donne
H2CO3 + H2O donne CO₃^2- + 2 H3O+

Pour le dernier, je vais me renseigner.

Cordialement

[invite52011504]

e est fausse : charge 2+ à gauche, 4- à droite

Je ne vois pas pourquoi e) est fausse car il faut prendre en compte les charges de CN-? Tu peux m'expliquer?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite61c21e86]

ok avec Zunder, d) est fausse. par contre pour la e) l'auteur originel a du oublie le "-", elle serait donc juste. de meme pour h) si c'est une erreur de Latex (mais il est cela dit plus doue que moi).

pour le dernier, l'ion obtenu est PO4^(3-)

bon courage.

[invite0617f33f]

Je ne vois pas pourquoi e) est fausse car il faut prendre en compte les charges de CN-? Tu peux m'expliquer?

Au temps pour moi, j'ai juste rapidement compté les charges, pas regardé s'il avait pas fait de fautes dans l'écriture des ions.

Mais d est bel et bien fausse (quoi que ça sente l'étourderie plutôt qu'une véritable erreur).

Pour h, je pense que l'énoncé était fait comme ça, a priori ses réponses sont en gras.

[invite52011504]

Au temps pour moi, j'ai juste rapidement compté les charges, pas regardé s'il avait pas fait de fautes dans l'écriture des ions.
Mais d est bel et bien fausse (quoi que ça sente l'étourderie plutôt qu'une véritable erreur).
Pour h, je pense que l'énoncé était fait comme ça, a priori ses réponses sont en gras.

Ok je suis d'accord avec toi pour le d, les coefficients sont inversés.
J'ai une remarque pour le h, si on considère H2CO3, on devrait mettre 2 molécules d'eau et non pas 3, non?

[invite52011504]

Oubliez mon dernier poste, je me suis trompé c'est bien 3 molécules d'eau!

[invite61c21e86]

h) H: 3x2 = 2x3

donc c'est bon, non?

[invite1a2d3d68]

Alors pour la d. ce serait :
2Al + 3Hg ²+ donnent 2Al ³+ + 3Hg

[invite1a2d3d68]

En tout cas merçi pour toutes vos réponses

Sinon personne aurait d'autres exemples à me donner ou bien un lien avec un site intéressant ???

[invite0617f33f]

Pas vraiment besoin de te donner d'autres exemples, tu as parfaitement saisi le principe.

Une grosse pour t'amuser :

... NaAlSi₃O₈ + ... CO₂ + ... H₂O -> ... Si₂O₅Al₂(OH)₄ + ... Na⁺ + ... HCO₃^- + ... H₄SiO₄

[invite1a2d3d68]

pas facile cette équation !!