Titrage de calcium par de l'EDTA

[invite720dab7b]

Bonjour,

Cela fait un petit temps que je planche sur un exo de chimie analytique en vain, j'ai la résolution mais rien n'y fait...

Voici l'énoncé:

Calcul de divers points d'une courbe de titrage complexométrique de 50 ml de Ca++ 0,005M par de l'EDTA 0,01M à pH = 10,0.
Cela revient à rechercher le pCa pour des volumes croissants de réactif de complexation.

Le tableau des valeurs de alpha4 (je le noterai α pour faire simple) donne 0,35 pour un pH de 10.

Dans la résolution on procède tout d'abord par le calcul de K'CaY (la constante de formation pour un pH défini)

K' = [CaY]/ ([Ca]. cT) = α . K = 0,35 . 5 . 10^10 = 1,75 . 10^10

Voilà c'est ici que je suis perdu!

Je ne comprend pas comment obtenir la valeur du K (5 . 10^10)


Merci d'avance
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[invite61c21e86]

salut, tu as pas l'enonce stp?

[invite720dab7b]

Calcul de divers points d'une courbe de titrage complexométrique de 50 ml de Ca++ 0,005M par de l'EDTA 0,01M à pH = 10,0.
Cela revient à rechercher le pCa pour des volumes croissants de réactif de complexation.

C'est l'énoncé tel quel, à coté il y a un tableau avec les valeurs de alpha 4 suivant le pH...

[invite720dab7b]

Uppe.......?!

[A voir en vidéo sur Futura]