Dosage de Ca2+ et Mg2+ par l'EDTA

[invite6e289439]

Bonjour à tous,

je recherche l'équation du dosage

Ca2+ + Mg2+ + NET+ EDTA

quelqu'un pourrait il m'aider?

merci d'avance
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[moco]

NET est le noir d'Eriochrome T. C'est un indicateur, qui n'intervient pas dans l'équation du titrage à l'EDTA.
Quant à l'EDTA il s'agit d'une molécule d'acide qui à l'état non neutralisé possède 4 atomes H susseptibles d'être ionisés. On l'écrit alors H₄Y, où Y désigne un grand nombre d'atomes C, H et O, dont la connaissance précise n'est pas utile. Lorsqu'elle perd ses H successifs, la molécule EDTA = H₄Y subit les transformations successives :
H₄Y --> H⁺ + H₃Y^-
H₃Y^- --> H⁺ + H₂Y^2-
C'est sous la forme du ion H₂Y^2- qu'on l'utilise en pratique, en dissolvant le sel de sodium Na₂H₂Y.
L'équation de titrage de Ca et/ou de Mg est :
Ca²⁺ + H₂Y^2- --> CaY₂^2- + 2 H⁺
Mg²⁺ + H₂Y^2- --> MgY₂^2- + 2 H⁺

[invite964c045d]

J'ai une petite question en rapport avec le titrage: est-ce que les 2 équations écrites précédemment sont les seuls processus qui auront lieu dans le système?
En gros on a les 2 réactions, le NET qui ne sert que d'indicateur et l'ionisation de l'EDTA?

J'ai également une autre question: le complexe (YMg)2- doit-il être plus stable que le complexe (NET, Mg2+)?

Merci beaucoup!

[invite964c045d]

UP...

Personne n'a d'idée?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite424fcbe6]

Le NET ne sert que d'indicateur coloré , il intervient chimiquement au début de la réaction mais il n'intervient pas dans le bilan globale de la réaction .On effectue la réaction en milieu tamponné pour absorber les H⁺formé lors de la réaction.
Le complexe MgY^2-est plus stable que le complexe MgInd

[invite44eb60d6]

Svp dans l erlenmeyer j ai 10 ml de solutio calcium
De l eau distillé
De l EDTA
Solution tampon
Indicateur NET
Et dans la burette j ai une solution de magnesium
Au point d equivalence quelle couleur on aura svp?

[moco]

Bonjour,
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