Salut chers chimistes,je fais appel à vous car je suis perdu dans un calcul de ph,où je ne sais plus quoi exactement faire alors voilà,quel est la procédure à appliquer lors du calcul du ph d'une solution d'Hcl(10^-8 M) donc avec une concentration inférieure à 10^-7,où on doit prendre en compte la concentration en (H3o+)/protolyse de l'eau,aidez moi merci,la seule chose que je sais,c'est que le ph va être légèrement inférieur à 7,car peu de concentration du Hcl,merci d'avance.
bonjour
que dirais-tu de regarder l'électroneutralité ?
autant de cation que d'anions (et les chlorures connus)
comme H+ et OH- sont reliés par le produit ionique, je sens que tu vas t'en sortir rapidement
cordialement
Il n'y a pas besoin de se soucier de la concentration des ions Cl-.
Tu appelles x la concentration des ions H+ et des OH- provenant de l'autoprotolyse de l'eau.
La concentration totale des ions H+ et des OH- sera :
[H+] = 10-8 + x
[OH-] = x
Donc :
10-14 = x(x + 10-8)
Et tu résous cette équation.
