Désolé j'ai pas eu le temps d'éditer (5 min trop tard)
bon je décris:
Pouvez vous m'aider sur un exercice (pas me donner la réponse)
comment déduire la masse d'ions fluorure (F-) présente dans le fluorure de sodium (NaF) sachant que l'on connait:
NaF: sa masse m, sa masse molaire M, sa quantité N
Na: sa masse molaire
F: sa masse molaire
Voila merci d'avance
04/09/2008, 19h45
#4
HarleyApril
Date d'inscription
février 2007
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16 809
Re : Exercice
ce qui est invariant, c'est la quantité de matière
si tu as 5 molécules de NaF, tu as dedans 5 molécules de Na+ et 5molécules de F-
si tu as 35mol de NaF, tu as dedans 35mol de Na+ et 35mol de F-
Avec la masse molaire, tu peux calculer la masse d'une quantité d'un composé (exprimée en mole)
en espèrant que ces indications te permettront d'arriver au bout
Aujourd'hui
A voir en vidéo sur Futura
04/09/2008, 19h56
#5
invite166385a8
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janvier 1970
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Re : Exercice
C'est tout simple en faite (je c pas pourquoi, je pensez lus a sa, je me compliquer la vie ^^
Merci bcp HarleyApril