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Exercice



  1. #1
    Rider13

    Exercice


    ------

    Bonjour
    d'

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Exercice

    oui !

    mais ta justification est un peu courte

  4. A voir en vidéo sur Futura
  5. #3
    Rider13

    Re : Exercice

    Désolé j'ai pas eu le temps d'éditer (5 min trop tard)
    bon je décris:
    Pouvez vous m'aider sur un exercice (pas me donner la réponse)

    comment déduire la masse d'ions fluorure (F-) présente dans le fluorure de sodium (NaF) sachant que l'on connait:
    NaF: sa masse m, sa masse molaire M, sa quantité N
    Na: sa masse molaire
    F: sa masse molaire

    Voila merci d'avance

  6. #4
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Exercice

    ce qui est invariant, c'est la quantité de matière
    si tu as 5 molécules de NaF, tu as dedans 5 molécules de Na+ et 5molécules de F-
    si tu as 35mol de NaF, tu as dedans 35mol de Na+ et 35mol de F-
    Avec la masse molaire, tu peux calculer la masse d'une quantité d'un composé (exprimée en mole)

    en espèrant que ces indications te permettront d'arriver au bout

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #5
    Rider13

    Re : Exercice

    C'est tout simple en faite (je c pas pourquoi, je pensez lus a sa, je me compliquer la vie ^^
    Merci bcp HarleyApril

    Bonsoir tout le monde

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