ça a l'air long mais c'est juste pour une petite question!! merci beaucoup d'avance!!

[invite58efa70a]

bonjour!

j'aurais besoin de votre aide pour un exercice, y a juste la dernière question que je n'arrive pas à faire, donc je vais vous donner toutes les données que j'ai calculer ou qu'on me donne:

L'acide 4-isobutyl-2-phényléthanoïque, de formule brute C13H18O2 est le principal actif d'un médicament: l'ibuprofène qui a des propriétés analogues à celles de l'aspirine
Mélangé à un excipient, il est commercialisé sous forme de gélules. Chaque gélule contient 200mg d'ibuprofène

Données: M(C13H18O2)=206g/L

Ibuprofène (RCOOH) est très soluble dans l'éthanol mais pas dans l'eau
Sa base conjuguée (RCOO-) est très soluble dans l'eau
Excipient très peu soluble dans l'eau et dans l'éthanol

1/Première étape

Pour séparer l'ibuprofène de l'excipient, on dissout le contenu d'une gélule dans de l'éthanol, puis on filtre. Le filtrat est une solution alcoolique d'ibuprofène

2/Deuxième étape

On évapore l'éthanol du fltrat et on recueilli une poudre blanche, que l'on mélange à 200ml de soude de concentration molaire 2,0*10^-2 mol/L; on obtient la solution S

a/L'équation de la réaction :

RCOOH + HO- = RCOO- +H2O

b/On admet que l'indication de l'étiquette est vrai, montrer que les ions hydroxyde sont en excès par rapport à l'ibuprofène
réponse: comme nHO- > nRCOOH car on a
nHO-=4*10^-3 mol
nRCOOH=9.7*10^-4 mol

3/Troisième étape

On prélève 20.0ml de solution S et on dose l'excès de soude par l'acide chlorhydrique de concentration molaire 1.0*10^-2 mol/L.
A l'équivalence on verse 8.6ml d'acide chlorhydrique

a/Equation de la réaction de dosage
HO- + H3O = 2H2O

b/quantité de matière dosés d'ions hydroxyde=8.6*10^-5 mol

c/quantité de matière d'ions hydroxyde en excès dans S=3.9*10^-3 mol

d/quantité de matière d'ibuprofène dans S=nHO-=8.6*10^-5 mol

e/Calculer la masse d'ibuprofène dans une gélule.Est elle conforme à l'indication de l'étiquette?

je n'y arrive pas , j'ai essayé mais j'obtient des résultat bizarr comme 17.7mg ou 804mg!!!!!!!

merci beaucoup de votre aide

et il ya aussi apparition d'un léger trouble après l'équivalence!Pourquoi?
Quelle est la réaction acido basique négligée jusqu'alors?

encore merci!!!
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[deep_turtle]

Bonjour,

Ca serait sympa de nous indiquer un peu comment tu obtiens les résultats que tu penses faux, et pourquoi tu penses qu'ils sont faux !

[invite86877d25]

salut
pour commencer je pense que la réponse 3b est fausse. En effet, la quantité de matière d'hydroxyde en excès dans S est donnée par (8.6 10^-5/20^-3)* 200^-3= 8.6^-4mol

la quantité d'ibuprofène dans S serait égale à:
4 10^-3 - 8.6 10^-4= 3.1 10^-3 mol

ainsi la masse dans la gélule serait donnée par
3.1 10^-3 * 206 =0.6386 g soit 638.6 mg

ces résultats doivent prendre en considération les éventuelles pertes lors de la dissolution ainsi que une légère erreur lors du dosage des ions hydroxyde en excès due à la réaction de l'acide avec la base conjuguée de l'ibuprofène. d'ailleur cette réaction est résponsable du trouble aprés l'équivalence
en effet, on a RCOO- + H+<=> RCOOH et puisque RCOOH est insoluble dans l'eau alors il précipite aussitôt qu'il est formé et donne l'aspect trouble

remarque la masse molaire M(C13H18O2) s'exprime en g/mol et non pas en g/l
aussi je ne comprend pas comment tu as calculé la quantité d'iboprofène dans 2b

[invite58efa70a]

pour la quantité de matière dans le 2b je l'obtiens grâce à l'énoncé!
n=m/M= (200*10^-3)*206
mais pour la 3b c'est bon car on à l'équivalence Csoude * Vsoude=Cacide *Veq
d'où C soude= (Cacide*Veq)/Vsoude = (1.0*10^-2 * 8.6*10^-3)/ (20*10^-3)
en plus avec mes camarades on trouve la même chose!

et pour deep turtle je pense que j'ai tout bon aux autres questions c'est juqte au cas où cela pourrait vous aidez pour m'aider pour la question e/

voilà
merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite58efa70a]

désolé vous avez raison pour la question 3b
merci

[moco]

J'ai résolu ce problème en grand détail sur le forum Webmaths, exactement le même, avec le même titre