exercice de chimie

[invitec48bb303]

Bonjours bonjours,
Voila j'ai un petit exercice de chimie à faire et je voudrais un peut d'aide pour le realiser.

Voici mon exercice:

Un petit morceau de papier d'aluminium est ajouté à du dibrome liquide. Une réaction d'oxydoreduction produisant du brome d'aluminium constitué d'ions Br- et Al3+ a lieu.

1)Quels sont les couples oxydant/reducteur?
2)Ecrire l'equation chimique de la reaction
3) quel reactif est oxydé?
4) Calculer la masse d'aluminium que l'on peut faire réagir entierement avec 2mL de dibrome.


Voila j'ai fais les 3 premieres question que je pense avoir reussi mais il me reste la question 4) je pense qu'il faut faire un tableau d'avancement mais je ne vois pas comment faire pouvez-vous m'aider svp???
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[citron_21]

salut,
oui il faut faire un tableau d'avancement. Tu écris tes 2 demis-réactions électroniques (oxydation & réduction), puis tu les ajuste en nombre d'electrons mis en jeu. Il te reste à les ajouter pour faire ton équation d'oxy-réd. Il te reste à indiquer les quantités de matières en réactifs. Pour cela, tu exprime ta masse d'alu inconnue (à diviser par une masse molaire), et un volume (à multiplier par une masse volumique et diviser par une masse molaire, ou à multiplier par une concentration)
En fonction des coefficients stoechimoétriques de ta réaction, tu trouveras une égalité de quantités de matière initiales, pour que la réaction soit totale...