exo chimie masse volumique du chrome

[invite75c0a5fc]

Exercice 1
Le chrome est un constituant essentiel des aciers inoxydables. C’est un metal brillant, résistant à la corrosion. Sa densité est egales à 7,19.
1.Chercher la valeur de la masse molaire atomique du chrome.

2.Quelle est sa masse volumique ?

3.On dispose d’un morceau de chrome dont on veut mesurer le volume. Pour cela, on le plonge dans une eprouvette gradué contenant 50mL d’eau.

a.Le morceau de chrome flotte-t-il à la surface de l’eau ou coule-t-il au fond de l’éprouvette ?

b.Le volume lu sur l’éprouvette est à present de 62.5mL. En deduire le volume du morceau de chrome.

c. exprimer et calculer la quantité de matiére d’atomes de chrome qu’il contient.

d. Exprimer et calculer le nombre d’atomes de chrome qu’il contient.


mes reponses : pour la 1) j’ai cherchée et j’ai trouvé une masse molaire de M=52g/mol 2) POur cette question j'ai trouvé 7.19g/cm3 en fesant d=L/Lef

Dites moi si se que j’ai ecrit et corect et pour les autres questions, pourriez vous m’aider ? en m’indiquant comment je doit m’y prendre ? car je n’y arrive pas je bloque.. merci d’avance.
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[invite855d83ac]

1/ Tu as raison, c'est bien 52g/mol.
2/ Je suis d'accord avec 7,19g/cm^3
3/
a- Pour répondre à cette question il faut s'intéresser à la densité du matériau. Le chrome a une densité 7 fois supérieure à celle de l'eau... tu as une idée de l'endroit où on va le trouver dans l'éprouvette ?
b- Là, très simplement, le volume passe de 50mL à 62,5mL... l'augmentation de volume est directement liée au volume du chrome ajouté.
c- Bon, un calcul de quantité de matière signifie trouver "n". On sait quoi ? Que n=m/M... j'ai M (tu l'a donnée en tout début d'exercice) mais pas "m". Comment le trouver ? J'ai la masse volumique, qui vaut m/V. Il me faudrait V... JE L'AI ! Puisque c'est la réponse à la question précédente. Voilà pour "n".
d- Pour le nombre d'atomes de chrome, rien de plus simple. Tu sais sans aucun doute (si ça n'est pas le cas, souviens t'en ) que n = nombre d'atomes / Na (nombre d'Avogadro qui vaut 6,023.10^23)

ET voilà, un exercice résolu, un !!

[invite75c0a5fc]

merci!
sa veut dire que pour la question
3)a. je doit repondre que le morceau de chrome coule au fond de l'eprouvette car le chrome a une densité 7 fois supérieure à celle de l'eau.

pour la question
3)b. je dois pour cette quetsion faire la diffrence des volume c'est a dire faire la soustraction suivante: 62.5-50=12.5 le volume du morceau de chrome est donc de 12.5
ensuite pour la question
3)c.on sait que n=m/M
donc m= rho x V
m=7.19x 12.5=89.875
donc comme n=m/M
89.875/52=1.73

3)d. je dois faire Na x par 1.73 non ?

voila pouvez vous me dire si se que jai ecrit est bon ? s'il vous plait ??

merci d'avance

[invite75c0a5fc]

pour la question 3) c. 12.5x7.19 je dois convertire ou pas ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite0fb19277]

Pour :
1) M= 52 g/mole M : masse molaire
2) Mv=7,19g/cm^3 Mv : masse volumique
3) b) V= 62.5 – 50 = 12.5 ml V : volume du Cr
c) calculer la qtte de matière cad nbre de mole :
appliquant simplement la regle de trois ;
on a 52g ---represente---------- 1 mole
m --------------------------- n
donc n= m/52
on calcule d’abord m, m= Mv x V = 7.19 x12.5= 89.875 g ( on converti pas parce que
1 cm^3 = 1 ml )
On deduit donc n = 89.875/52 = 1.728 mole
d) pour le nombre d’atôme :
N= 6,023.10^23 ( atome/mole)
Donc Na = N X n = 6,023.10^23 x 1.728 =10,41. 10^23 atôme

[invite75c0a5fc]

merci beaucoup !!

[invite0fb19277]

pas de probleme, je suis là

[HarleyApril]

merci de mettre des titres explicites
'exo chimie urgent SVP merci' n'est pas acceptable comme tel
pour la modération