Seulement besoin d'une approbation.

[invite43ade439]

Bonjour,
on attaque les révisions de 1ere S et j'avoue qu'a priori c'est pas bien compliqué. Néanmoins je suis pas du tout sur de mes réponses bien que je les ai trouvé assez facilement.

Si quelqu'un pouvait me confirmer mes méthodes

Donc en gros j'ai des énoncés, je dois trouver les couples oxyd/reduc, faire les deux demi equations et faire l'equation bilan.


I.
Mn O4 - / Mn 2+
CO2 / H2C2O4

Demi equa
Mn04- + 5e- + 8 H+ = Mn2+ + 4H2O
CO2 + 2e- + 2H+ = H2C2O4

Equa Bilan
2 MnO4- + 8H+ + 5 H2C2O4 = 2 Mn2+ + 8 H2O + 5 CO2 + 10 H+





II
S2O3 2- / S
SO2 / S2O3 2-


S2O3 2- + 4e- + 6 H+ = 2 S + 3 H2O
2 SO2 + Oe- + 2 H+ = S2O3 2- + H20

Equa Bilan
La je sais pas puisque j'ai d'une part 0 électrons et d'autres part 4 électrions donc je ne me rapelle plus comment faire dans ce cas?

Merci
-----

[philou21]

I.
Mn O4 - / Mn 2+
CO2 / H2C2O4

Demi equa
Mn04- + 5e- + 8 H+ = Mn2+ + 4H2O
CO2 + 2e- + 2H+ = H2C2O4

la dernière n'est pas équilibrée en C

II
S2O3 2- / S
SO2 / S2O3 2-


S2O3 2- + 4e- + 6 H+ = 2 S + 3 H2O
2 SO2 + Oe- + 2 H+ = S2O3 2- + H20

La dernière n'est pas équilibrée en charges (les moins ne valent pas des plus...)

[invite43ade439]

la dernière n'est pas équilibrée en C



La dernière n'est pas équilibrée en charges (les moins ne valent pas des plus...)

Oui c'est bbien

2CO2 au début oublie de frappe



pour la deuxieme je demande votre aide

[philou21]

pour la deuxieme je demande votre aide

Ben que te l'ai apporté : tu équilibres des moins avec des plus, ça ne va pas...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite0fb19277]

C’est pas tout à fait juste ce que vous dites . l’equilibre comporte le nombre de mole et les charges :
Pour la 1° on ecrit ainsi :
MnO4- + 8 H+ + 5 e- ------------- Mn2+ + 4 H2O
H2C2O4 -------------- 2 CO2 + 2e- + 2H+
Pour l’equilibre on multiplie la 1° par 2 et la 2° par 5 ( pour eliminer les electrons) et on déduit les H+
on obtient :
2 MnO4- + 6 H+ + 5 H2C2O4 ------------- 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8H2O