entropie molaire standard du CO

[invite13e0016f]

Bonjour,

j'ai un exercice de thermochimie à faire mais je ne comprend pas du tout comment m'y prendre.
De plus, cela parle de solide alpha et solide beta, je ne trouve pas ce que sela signifie.

Pourriez vous m'aider et m'expliquer comment faire?Je vous donne la question avec le premier calcul à effectuer:

Calculer l'entropie molaire standard du monoxyde de carbone en fonction de la température. On donne les caractéristiques des états et les capacités en J/mol/K.
Pour tout cristal parfait à T=0K, s°=0, il y a quelques exceptions dont CO: s°(CO, 0K)= 5.73 J/mol/K

1) 0<T<15K; c°p= 1.763E-3 T^3 solide alpha

données: delta alpha beta H°=633J/mol
enthalpie standard de fusion= 835.6 J/mol
enthalpie standard de vaporisation= 6040 J/mol

Faut-il utiliser les relations de Maxwell?

Merci
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[invite424fcbe6]

non , on calcule en integrant a chaque changement de phase ou de transition!

[moco]

Un solide alpha désigne un solide où les atomes et molécules s'alignent dans un système de cristallisation particulier. Le solide béta est formé des mêmes atomes et molécules, mais ordonnées selon un autre système de cristallisation. Il existe parfois des solides gamma, delta, etc. si la nature a prévu une grande variété de systèmes de cristallisation différents.

[invite13e0016f]

Voici ce que j'ai trouvé, pouvez-vous me dire si c'est bon?

s°₁= s°(CO, 0K)+intégrale de 0 à 15 (C°p dT)
= 26 450.73 T³

Merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Moi j'écrirais :
S°₁ = S(CO,0K) + ∫C_p/T dT
Et cette intégrale devient :
∫0.001763 T²dt = 0.001763 ∫T²dT =
= 0.001763 (1/3) T³ = (0.001763/3) 15³ = 1.98 J/K
A rajouter à S(CO, 0K) que je ne connais pas !