Entropie standard de formation

[invitef47010ed]

Bonjour,
Je bloque à la première question d'un DM et toute la suite en découle...
Je dois déterminer les entropies standard de formation ( DeltafS°) de N2 , H2 et NH3 à 298.15 K, sachant leurs entropies molaires standard (Sm°) à cette même température.
Mon raisonnement est que DeltafS°=Sm° pour N2 et H2,
et que pour NH3 on a DeltafS°(NH3)=-1/2*DeltafS°(N2)-3/2*DeltafS°(H2)

J'ai vraiment besoin qu'on confirme mon raisonnement
Ce qui m'embête un peu c'est que je n'utilise pas la valeur Sm°(NH3) donnée dans l'énoncé!

Merci
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[moco]

Si tout va bien, le calcul que tu proposes donnera le même résultat que ta donnée de S_m° pour NH₃

[invitef47010ed]

Alors tout ne va pas bien...
Si je comprends bien je suis censé trouvé la même chose pour Sm° et DeltafS° ...
Par quel calcul je suis censé y arriver?

[invitef47010ed]

Effectivement avec ma valeur je trouve des constantes d'équilibre de 10^-41... Pour une utilisation industrielle passez votre chemin

Quelqu'un saurait comment je peux justifier que Sm°(NH3)=DeltafS°(NH3)?

[A voir en vidéo sur Futura]