entropie ?!?

[invite60e6a238]

Salut à tous,
Dans 1 pb de thermodynamique, g pas compris un pt particulier, voici la situation:

le sys étudié est une mole d'oxygène et la mole d'azote considérées comme des gaz parfaits. Chacun de ces gaz subit une détente isotherme à la température To.

Puisque les gaz sont parfaits, la trans se fait à energie cte (U ne depend que de T pour les gp)
alors: variation(U)=0

or le récipient est calorifugé. Lors de la détente il n'ya donc pas déechange de chaleur avec l'exterieur, Qéchangé = 0. le terme d'echange de l'entropie est nul et on a donc:

variation(S) = variation(S)création

//Jusqu'à l'instant tout est ok..

-> la variation d'entropie lors d'une trans isotherme à la temperature To s'écriss:

variation(s) = integrale(initial..final) de (dQ/T) = Q/To

mais on a dSéchange = dQ/T = 0 donc d'ou
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[gatsu]

variation(s) = integrale(initial..final) de (dQ/T) = Q/To

t'es sur de cette formule?

sinon tu trouves en fait que

avec

c'est ça?

ensuite tu utilises le second principe ( car S est une fonction d'etat)en utilisant n'importe quelle transformation reversible (menant de l'etat initial à l'etat final) et puis tu dis alors:



on trouve donc car

et comme la transformation est adiabatique tu trouves que c'est ça qui te gène ?

[invite40b5f25a]

Ben une transformation, isotherme et sans échange de chaleur, la variation d'entropie est donc nulle, y'a pas de soucis.