Entropie molaire

[invite0395b98d]

Bonjour,

je connais l'enthalpie molaire de l'éthanol liquide dans les conditions de référence:
S°_m(éthanol,l)=160,5 J/K/mol

Je souhaiterai déterminer la valeur de l'entropie molaire de l'éthanol gazeux dans les même conditions.

Mes données sont :
delta_vapH°_m(éthanol)=39,22 kJ/mol à Tvap=78,3°C
C°_p,m(éthanol,l)=87,68 J.K/mol
C°_p,m(éthanol,g)=78,07 J.K/mol

J'ai essayer des choses mais j'hésite... :
delta_vapS°_m=delta_vapH°_m/T = S°m(g) - S°m(l)
Je n'ai alors qu'une seule inconnue : S°m(g)
je résous et trouve S°m(g)=66,13 J/K/mol

Je pense que j'ai du faire une erreur... car je n'ai pas utilisé les C°pm...

Merci de m'éclairer
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[moco]

L'entropie du gaz doit être beaucoup plus grande que celle du liquide. Or toi tu la trouves plus petite.
Est-ce que tu n'aurais pas fait une faute de signe ? Ou une confusion entre les kilojoules et les joules ?

[invite0395b98d]

ok bon j'ai refait mes calcul, je n'avais pas passer la t° en kelvin.

du coup j'obtiens : S°m(g) = 272 J/K/mol

donc un résultat supérieur à celui de l'entropie du liquide, ce qui est déjà mieux.

Mais je me pose la question de savoir si ma méthode est correcte car je n'ai pas utilisé toutes les données ...

Merci

[invite0395b98d]

Qu'en pensez vous ??

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Je n'en pense que du bien.
J'ai trouvé dans mes Tables et Formulaires que, à 25°C et 1 bar, le brome Br₂ a une entropie standard de 152 J/mol/K à l'état liquide et de 245 à l'état gazeux. L'eau liquide a une entropie de 70 et 189 à l'état gazeux.
Je n'ai pas trouvé les valeurs pour l'éthanol. Mais tes résultats (160 et 272) cadrent bien avec les liquides que je viens de mentionner.
La différence entre l'entropie du gaz et celle du liquide est l'entropie de vaporisation. Elle vaut 119 pour l'eau à 25°C et de 112 pour l'éthanol à 78°C. ces deux valeurs sont presque égales, et ceci me paraît raisonnable, vu que tous les deux doivent inclure la rupture des ponts hydrogène, ce qui n'est pas le cas pour le brome, dont l'entropie de vaporisation vaut 93 J/K/mol.

[invite0395b98d]

ok très bien alors, merci beaucoup en tout cas

[invitecb718228]

Le S°m(éthanol,l) est donné pour quelle température ? est-ce bien à celle de vaporisation ? Sinon il faut que tu calcules ce S°m à 78,3°C grâce aux Cp°.

[invite0395b98d]

ah ok merci, parce qu'en fait elle est donné pour 25°.

Mais quel Cp° dois utiliser, on me donne Cp°(éthanol,l) et Cp°(éthanol,g) ?

[invite0395b98d]

je pense qu'il faut plutot utiliser Cp°(éthanol,l), mais vu qu'on me donne ausi Cp°(éthanol,g) ça ne doit pas etre pour rien...

qu'en pensez vous??

[invite0395b98d]

une idée ?

[invite0395b98d]

Personne ?