Réaction Acido Basique MPSI

[invite7c9b493d]

Bonsoir,

Voilà j'ai un exercice de chimie qui paraît simple mais pourtant je galère

Une solution aqueuse de chlorure d'éthylammonium (C₂H₅NH₃Cl) de concentration volumique c_a=0.100mol.L^-1 a un pH égal à 5.8. Le sel C₂H₅NH₃Cl est totalement soluble dans l'eau.

1) Ecrire l'équation-bilan de la mise en solution de C₂H₅NH₃Cl.
2) Ecrire l'équation bilan de la réaction C₂H₅NH₃⁺ avec l'eau.
3) On considère qu'une espèce est négligeable devant une autre quand le rapport des concentrations esy au moins de 10. Dans quelle zone de pH peut-on négliger l'autoprotolyse de l'eau?
4) Calculer la concentration molaire volumique de toutes les espèces en solution.
5) Déterminer la valeur de pKa du couple C₂H₅NH₃⁺/C₂H₅NH₂.
6) Placer sur une échelle de pH les domaines de prédominance de C₂H₅NH₃⁺ et de C₂H₅NH₂.

(Produit ionique de l'eau: Ke= 10^-14

bon alors le 1 je pense avoir trouvé mais je sais pas trop =>
C₂H₅NH₃Cl + H₂O = C₂H₅NH₃⁺ +Cl + OH^-

Sauf que j'pense que Cl on peut pas le laisser comme ça tout seul.

la 2 ) C₂H₅NH₃⁺ + H₂0 = C₂H₅NH₂ + H₃O⁺ (là j'suis presque sur d'avoir trouvé)

et le reste je trouve plus
Donc si quelqu'un peut m'aider ça serai sympa

Merci
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[moco]

Dans l'eau, C₂H₅NH₃Cl ne réagit pas, mais forme les ions C₂H₅NH₃⁺ et Cl^-, selon l'équation :
C₂H₅NH₃Cl --> C₂H₅NH₃⁺ + Cl^-

La réaction avec l'eau est bien ce que tu as trouvé.
A pH 7, [H⁺] = [OH^-] = 10^-7
A pH 6, [H⁺] = 10^-6 = 100 [OH^-]
A pH 6.5, [H⁺] = 10 [OH^-]
Donc le domaine cherché est compris entre 6.5 et 7.5

Dans ta solution 0.1 molaire, tu peux écrire :
[H⁺] = [C₂H₅NH₂] = 10^-5.8.
[C₂H₅NH₃⁺] = 0.1
Tu peux calculer K_a = (10^-5.8)²/0.1. Tu tires K_a et pK_a

A pH < pK, l'espèce prédominante est le ion C₂H₅NH₃⁺
A pH > pK, l'espèce prédominante est la molécule C₂H₅NH₂

[invite7c9b493d]

Merci d'avoir répondu mais j'ai pas compri une chose, si tu pouvais m'expliquer de quelle manière tu arrives à obtenir celà :

"A pH 6, [H⁺] = 10^-6 = 100 [OH^-]
A pH 6.5, [H⁺] = 10 [OH^-]"

c'est ce passage 10^-6 = 100 [OH^-] que je ne comprend pas.

Merci,

Robert.

[invitebafe9fd8]

C'est juste que tu as toujours [H3O+][OH-]=10^-14
Donc si [H3O+]=10-6 alors [OH-]=10-8 et donc [H3O+]=100[OH-]

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7c9b493d]

Donc si j'ai bien compri H3O⁺ équivaut à H⁺?

[invitebafe9fd8]

Normalement on préfère noter H3O+ car dans l'eau, H+ est solvaté et se retrouve plutôt sous forme d'ion oxonium H3O+. Mais bon, marquer H+ c'est plus rapide

[invite7c9b493d]

Ok ! Tout me paraît plus clair d'un coup!
Merci beaucoup pour ton aide
Bonne après-midi!

Encore merci,

Robert.