Réaction acido-basique
Bonjour ,
Voilà je suis en première S et nous sommes en train de faire les réactions acido-basiques et il y a une chose que je ne comprends pas :
- Comment fait-on pour reconnaître l'acide de la base ? [exemple : on mélange de l'ammoniac avec de l'acide chlorydrique , quel est l'acide ? ]
J'espère que j'aurai des réponses
merci beaucoup
salut. un acide est capable de donner un proton (H+), une base peut le capter...sa devrait etre en intro dans ton cours!
salut
je suppose que c'est visuellement.. et bien.. tu prend deux becher.. un peu de chaque produit dans chaqu'un ( sans les mélanger) et puis tu prend un idicateur coloré style phénolphtaléine.. et tu regarde si c'est rose ou transparent..
c'est le plus simple je pense.
sinon, comme dis mon prof. de chimie analytique ( Mrs Olive ) si il n'y a rien d'ecris sur ton erlen et qu'il y a une solution dedans.. c'est poubelles sans reflechir ! bien veiller a noter nom de la solution, votre nom , date et concentration.
Dernière modification par sebotor ; 30/01/2008 à 17h52.
La phénolphtaléine change de couleur aux alentours de pH=9. Donc tu peux avoir une solution incolore, mais qui soit basique.je suppose que c'est visuellement.. et bien.. tu prend deux becher.. un peu de chaque produit dans chaqu'un ( sans les mélanger) et puis tu prend un idicateur coloré style phénolphtaléine.. et tu regarde si c'est rose ou transparent..
c'est le plus simple je pense.
Le BBT est mieux dans ce cas, pH de changement de couleur environ de 7.
Comme on te dit qu'il y a l'acide chlorhydrique, il y a toutes les chances pour que ce soit lui l'acide, et donc l'ammoniac qui joue le rôle de base.[exemple : on mélange de l'ammoniac avec de l'acide chlorydrique , quel est l'acide ? ]
oui pour la phiphi c'est con.. mais le principe est tout bete quand meme..
si jamais tu ne peu pas faire cela, tu prend un papier pH que tu place au dessus de ton mélange .. si ta sollution dégage du NH3 ton papier pH va virer du coté de la coloration des acides ce qui signifiera que c'est l'ammoniac qui a libéré un H+ et donc ce serra lui l'acide.
(fait atention car pour le papier pH, il faut bien regarder les valeurs de changement de couleur car certain sont spécifique pour des solution pH inferieur a 7 et d'autre sup. a 7. mais peut etre le sais tu deja)
je peu me tromper.
Dernière modification par sebotor ; 30/01/2008 à 19h01.
si ta sollution dégage du NH3 ton papier pH va virer du coté de la coloration des acides ce qui signifiera que c'est l'ammoniac qui a libéré un H+ et donc ce serra lui l'acide.euh, je ne suis pas d'accord avec toi !
l'ammoniac NH3 ne pourras jamais changer la couleur du papier pH du côté des acides pour la simple est bonne raison que cette espèce existe uniquement pour pH>9,2 (voir la table des pKa)
pour un pH inférieur, on aura l'espèce conjugué qui est l'ion ammoniaque NH4+, qui lui peut libérer un H+ (qui pourra donc être considérer comme acide)
NH3 a plutôt tendance à capter un proton pour former NH4+, c'est pour cette raison que c'est une base.
je voulais dire que si il y a évaporation d'NH3 il le verra tout de suite, effectivement j'ai encore "buggé"
dire que NH4+ est de l'ammoniac.. c'est CON.
mais dasn sont cas, il n'y aura pas pas évaporation d'NH3 du a la réaction.
le plus simple est donc comme j'ai dis plus haut.. tester avec des indic.
c'est avec des bétises comme ca que je me loupe les exams.. c'est terrible quand meme..
