Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 6 sur 6

potentiels redox



  1. #1
    Manue89

    potentiels redox


    ------

    Bonjour,
    j'ai une solution S :
    0,1 mol/L de FeSO4
    0,1 mol/L de Fe2(SO4)3
    d'abord on me demande le potentiel de cette solution à pH=0 puis par l'ajoût de soude concentrée on a pH=2,5 et il faut calculer le nouveau potentiel.
    Est-ce que vous pourriez m'expliquer comment faire svp?

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    Splash

    Re : potentiels redox

    est-ce que tu as déjà vu les diagrammes potentiel pH ?

    Il faut que tu identifies toutes les réactions possibles avec le fer.
    Le problème, c'est que ton pH varie, tu as de nouvelles réactions qui se produisent

    pour pH=0, tu as aucune réaction, c'est bon

    tu as donc un mélange de Fe2+ et de Fe3+ en même concentration, tu appliques la relation de Nernst, et tu obtiens ton potentiel (qui est égale au potentiel standard normalement, qui d'ailleurs est la définition du potentiel standard -> à pH=0)

    pour pH=2,5, c'est différent.
    il faut que tu regarde à quel pH se forme les précipités Fe(OH)3 et Fe(OH)2 (avec les Ks)
    tu verras, la formation de Fe(OH)3 se fait pour un pH inférieur à 2,5, ce qui va te changer la concentration en Fe3+

    il faut donc que tu calcules la concentration en Fe3+ à ce pH et que tu la reportes dans la relation de Nernst

  4. #3
    Manue89

    Re : potentiels redox

    ok merci! je vais essayer

  5. #4
    Manue89

    Re : potentiels redox

    je trouve [Fe2+]=1.10-38 mol/L c faux,non?

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Splash

    Re : potentiels redox

    ta concentration en ions fer II ne change pas normalement
    par contre, tes ions fer III, ils sont de l'ordre de 10-5 mol.L-1

  8. #6
    Splash

    Re : potentiels redox

    il faut toujours que tu regardes, dans ce type d'exercice, s'il y a eu précipitation, ou pas encore !
    pour le cas des ions fer II, tu trouves que le début de précipitation est à pH=7,6
    tandis que pour les ions fer III, tu as pH=1,43

    donc, si tu es à pH=2,5, tes ions fer II n'ont pas bougé, tandis que tes ions fer III sont majoritairement sous forme de précipité.

  9. Publicité

Discussions similaires

  1. Potentiels thermoélectriques
    Par Tropique dans le forum Physique
    Réponses: 1
    Dernier message: 26/11/2007, 08h58
  2. Potentiels parasites
    Par Tropique dans le forum Physique
    Réponses: 8
    Dernier message: 26/08/2006, 18h54
  3. Réponses: 3
    Dernier message: 28/05/2006, 12h31
  4. jauge et potentiels
    Par champunitaire dans le forum Physique
    Réponses: 3
    Dernier message: 10/05/2006, 16h37
  5. Potentiels et gradients
    Par dureiken dans le forum Mathématiques du supérieur
    Réponses: 1
    Dernier message: 19/05/2004, 15h34