Bonjour,
j'ai une solution S :
0,1 mol/L de FeSO4
0,1 mol/L de Fe2(SO4)3
d'abord on me demande le potentiel de cette solution à pH=0 puis par l'ajoût de soude concentrée on a pH=2,5 et il faut calculer le nouveau potentiel.
Est-ce que vous pourriez m'expliquer comment faire svp?
est-ce que tu as déjà vu les diagrammes potentiel pH ?
Il faut que tu identifies toutes les réactions possibles avec le fer.
Le problème, c'est que ton pH varie, tu as de nouvelles réactions qui se produisent
pour pH=0, tu as aucune réaction, c'est bon
tu as donc un mélange de Fe2+ et de Fe3+ en même concentration, tu appliques la relation de Nernst, et tu obtiens ton potentiel (qui est égale au potentiel standard normalement, qui d'ailleurs est la définition du potentiel standard -> à pH=0)
pour pH=2,5, c'est différent.
il faut que tu regarde à quel pH se forme les précipités Fe(OH)3 et Fe(OH)2 (avec les Ks)
tu verras, la formation de Fe(OH)3 se fait pour un pH inférieur à 2,5, ce qui va te changer la concentration en Fe3+
il faut donc que tu calcules la concentration en Fe3+ à ce pH et que tu la reportes dans la relation de Nernst
ok merci! je vais essayer
je trouve [Fe2+]=1.10-38 mol/L c faux,non?
ta concentration en ions fer II ne change pas normalement
par contre, tes ions fer III, ils sont de l'ordre de 10-5 mol.L-1
il faut toujours que tu regardes, dans ce type d'exercice, s'il y a eu précipitation, ou pas encore !
pour le cas des ions fer II, tu trouves que le début de précipitation est à pH=7,6
tandis que pour les ions fer III, tu as pH=1,43
donc, si tu es à pH=2,5, tes ions fer II n'ont pas bougé, tandis que tes ions fer III sont majoritairement sous forme de précipité.
