Equation ionique

[Monkey_Camille]

Bonjour!

Je ne parviens à décomposer l'équation suivante en deux demi réactions rédox:

Cl₂ + OH^- ---> ClO^- + Cl^- + H₂O


Ca n'a pas de sens car les couples rédox qui existent sont:
Cl₂ / Cl^-
O₂ / H₂O

Quelqu'un peut il m'aider?
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[invite5e2d695b]

tes deux couples sont Cl2 / Cl- le chlore passe du degré 0 à -1 (réduction)
et Cl2 / ClO- le chlore passe de 0 à +1 (oxydation)

Tu fais réagir ces deux couple en milieu basique car tu fais intervenir des OH- et non des H+

[Monkey_Camille]

tes deux couples sont Cl2 / Cl- le chlore passe du degré 0 à -1 (réduction)
et Cl2 / ClO- le chlore passe de 0 à +1 (oxydation)

Tu fais réagir ces deux couple en milieu basique car tu fais intervenir des OH- et non des H+

Cl₂ + 1e^- --> Cl^-
Cl₂ --> ClO^- + 1e^-

c'est bien cela ou c'est le contraire? j'hésite

[Monkey_Camille]

J'obtiens:
2Cl₂ + 4OH^- ---> 2Cl^- + 2ClO^- + 2H₂O

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite5e2d695b]

1/2Cl₂ + e- -----> Cl^-
1/2Cl₂ + 2OH^- ----> ClO^- + e- + H₂O

Somme des 2 =
Cl₂ + 2OH^- -----> ClO^- + Cl^- + H₂O

[invite5e2d695b]

tu as bon sauf qu'il faut s'implifier des 2 côtés par 2