Equation ionique
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Equation ionique



  1. #1
    Monkey_Camille
    Invité

    Equation ionique


    ------

    Bonjour!

    Je ne parviens à décomposer l'équation suivante en deux demi réactions rédox:

    Cl2 + OH- ---> ClO- + Cl- + H2O


    Ca n'a pas de sens car les couples rédox qui existent sont:
    Cl2 / Cl-
    O2 / H2O

    Quelqu'un peut il m'aider?

    -----

  2. #2
    invite5e2d695b

    Re : Equation ionique

    tes deux couples sont Cl2 / Cl- le chlore passe du degré 0 à -1 (réduction)
    et Cl2 / ClO- le chlore passe de 0 à +1 (oxydation)

    Tu fais réagir ces deux couple en milieu basique car tu fais intervenir des OH- et non des H+

  3. #3
    Monkey_Camille
    Invité

    Re : Equation ionique

    Citation Envoyé par dookie Voir le message
    tes deux couples sont Cl2 / Cl- le chlore passe du degré 0 à -1 (réduction)
    et Cl2 / ClO- le chlore passe de 0 à +1 (oxydation)

    Tu fais réagir ces deux couple en milieu basique car tu fais intervenir des OH- et non des H+
    Cl2 + 1e- --> Cl-
    Cl2 --> ClO- + 1e-

    c'est bien cela ou c'est le contraire? j'hésite

  4. #4
    Monkey_Camille
    Invité

    Re : Equation ionique

    J'obtiens:
    2Cl2 + 4OH- ---> 2Cl- + 2ClO- + 2H2O

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invite5e2d695b

    Re : Equation ionique

    1/2Cl2 + e- -----> Cl-
    1/2Cl2 + 2OH- ----> ClO- + e- + H2O

    Somme des 2 =
    Cl2 + 2OH- -----> ClO- + Cl- + H2O

  7. #6
    invite5e2d695b

    Re : Equation ionique

    tu as bon sauf qu'il faut s'implifier des 2 côtés par 2

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