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Pondérer une équation ionique



  1. #1
    Monkey_Camille
    Invité

    Pondérer une équation ionique


    ------

    Bonjour à toutes et à tous,

    On me demande de pondérer une équation ionique.
    La voici:
    Cl2 + OH- --> ClO- + Cl- + H2O

    Voila ce que j'obtiens:

    Cl2 + 2OH- --> ClO- + Cl- + H2O

    Est-ce correct?

    Merci à vous.

    -----

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  3. #2
    dookie

    Re : Pondérer une équation ionique

    On ne parle pas de pondérer une équation bilan mais équilibré une équation bilan.

    Sinon c'est correct

  4. #3
    Monkey_Camille
    Invité

    Re : Pondérer une équation ionique

    merci beaucoup!

  5. #4
    sephi11

    Re : Pondérer une équation ionique

    on peux mepxliekr le principe ? car je nai pas trop compris

  6. #5
    HarleyApril

    Re : Pondérer une équation ionique

    bonjour
    il s'agit d'une équation redox
    le principe général pour équilibrer est expliqué ici
    http://forums.futura-sciences.com/ch...tml#post881897

    dans le cas présent, on remarque que les atomes de chlore sont équilibrés (donc faut pas y toucher), mais qu'il y a deux charges moins à droite et une seule à gauche
    et si on mettait un 2 devant OH- pour équilibrer ?
    on regarde les H et les O, on voit que c'est fini

    remarque, en rédox, si ça ne vient pas tout de suite facilement comme dans le cas présent, il ne faut pas insister et reprendre une méthode systématique

    cordialement

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    sephi11

    Re : Pondérer une équation ionique

    daccourd daccourd

    merci beaucoup de cette information , mais tu nous dit

    " si ça ne vient pas tout de suite facilement comme dans le cas présent, il ne faut pas insister et reprendre une méthode systématique "

    que veux tu dire par reprendre une methode systematique?

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  10. #7
    HarleyApril

    Re : Pondérer une équation ionique

    une méthode comme celle expliquée dans le lien que je t'indique

    (il y a d'autres façons de faire, mais elles ne sont plus au programme des lycées français actuellement)

    cordialement

  11. #8
    sephi11

    Re : Pondérer une équation ionique

    cest euu comment dire compliker celle du lien car quand on lis

    MnO4...=Mn2.... et que sur le cotero n nous dit ke Mn est deja equilibrer je ne vois pas car pour ke il soit equilibré il faudrait Mn et pas Mn2

    si?

  12. #9
    sephi11

    Re : Pondérer une équation ionique

    MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O (ATTENTION ! ici l'équation est déjà équilibrée en Mn)

    cela nest pas plutot

    MnO4+8H+5e = Mn+ 8H4O

    ?

    (dailleur "5e" nexiste pas a la base puiske aucun element ne secrit en une simple minuscule et ke lelement "E" n'existe pas si?)

  13. #10
    HarleyApril

    Re : Pondérer une équation ionique

    bonjour
    dans les demi-équations, e- désigne l'électron
    H4O je ne connais pas
    bref, la demi-équation proposée dans les questions récurrentes est correcte

    cordialement

  14. #11
    sephi11

    Re : Pondérer une équation ionique

    a daccord je comprend

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