La dismutation
Bonjour, je passe en spécialité physique-chimie et je doit faire un devoir. Les longues vacances d'été m'ont chamboullé certaines notions donc:
J'ai de l'eau oxygénée ( H2O2 ) qui après une dismutation complète, on receuille un volume V(O2) de dioxygène gazeux (avec des conditions de t° et de pression normales). Aussi la concentration appelée "T volumes" representant "T litres" de O2.
Donner l'expressiuon de V(O2) en fonction de V et de T
MERCI
bonsoir
pour commencer, écris donc l'équation de la dismutation
bonne continuation
L'eau oxygénée du commerce est une solution contenant 3, 10 ou 30% de H2O2 en masse. Le reste est de l'eau. En présence de catalyseur, comme l'oxyde de fer, cette solution se décompose selon l'équation :
2 H2O2 --> 2 H2O + O2.
Un litre de solution à 3% contient 30 g H2O2, donc 30/34 mole de H2O2. Il dégage la moitié en mole, donc 15/34 mole de O2. Ces moles de O2 occupent un volume donné par pV = nRT.
Fais le calcul précis ! Tu verras que le volume de gaz O2 dégagé à 0°C et 1 atm. est presque de 10 litres, donc 10 fois plus que le volume de la solution d'où on a obtenu ce gaz.
C'est pour cela qu'on dit que l'eau oxygénée à 3% est à 10 volumes
Bonjour,
Par définition : une eau oxygénée à X volumes dégage X litres de dioxygène par litre de solution.Envoyé par moco
Re : La dismutation
En fait, je ne recherche pas de chiffres, juste des expressions littérales.
V est le volume d'eau oxygénée;
T est la concentration de cette eau oxygénée mais exprimée en volumes;
... et V(O2), le volume de O2 trouvé après dismutation complète.
Question: Exprimez V(O2) en fonction de V et de T
P.S: (pour harley april) -> 2(H2O2)<aqueux>= 2(H2O)<liquide> + O2<gaz>
reprends l'explication de Moco, mais en utilisant des valeurs littérales
cordialement
