Bonjour je voudrais savoir si on peut considérer que l'iode se dismute lorsque son potentiel d'électrode (E) est supérieur à celui des autres espèces en solution (I-, IO3-,etc).
Merci d'avance.
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Dismutation de l'iode.
- 04/01/2006, 06h21 #1Chokaolic
Dismutation de l'iode.
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- 04/01/2006, 11h03 #2koatoo
Re : Dismutation de l'iode.
bonjour,
Et bien je dis non. Il faut qu'il soit entre deux couples. Pour qu'il puisse jouer le role d'oxydant dans l'un et de réducteur dans l'autre...
- 04/01/2006, 16h55 #3Chokaolic
Re : Dismutation de l'iode.
Ok mais s'il est entre deux couples, ça marche? Merci.
- 04/01/2006, 19h44 #4koatoo
Re : Dismutation de l'iode.
et bah oui là ça marche ...
- Aujourd'huiA voir en vidéo sur Futura
- 04/01/2006, 21h30 #5moco
Re : Dismutation de l'iode.
En milieu basique, cette réaction marche très bien. L'iode se dismute selon l'équation :
3 I2 + 6 NaOH --> 5 NaI + NaIO3 + 3 H2O
ou :
3 I2 + 6 OH- --> 5 I- + IO3- + 3 H2O
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