Dismutation de l'iode.
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Dismutation de l'iode.



  1. 04/01/2006, 07h21 #1
    invite613a4e44

    Dismutation de l'iode.


    ------

    Bonjour je voudrais savoir si on peut considérer que l'iode se dismute lorsque son potentiel d'électrode (E) est supérieur à celui des autres espèces en solution (I-, IO3-,etc).
    Merci d'avance.

    -----
  2. 04/01/2006, 12h03 #2
    invitefb5ac34d

    Re : Dismutation de l'iode.

    bonjour,
    Et bien je dis non. Il faut qu'il soit entre deux couples. Pour qu'il puisse jouer le role d'oxydant dans l'un et de réducteur dans l'autre...
  3. 04/01/2006, 17h55 #3
    invite613a4e44

    Re : Dismutation de l'iode.

    Ok mais s'il est entre deux couples, ça marche? Merci.
  4. 04/01/2006, 20h44 #4
    invitefb5ac34d

    Re : Dismutation de l'iode.

    et bah oui là ça marche ...
  5. Aujourd'hui
    A voir en vidéo sur Futura
  6. 04/01/2006, 22h30 #5
    moco

    Re : Dismutation de l'iode.

    En milieu basique, cette réaction marche très bien. L'iode se dismute selon l'équation :
    3 I2 + 6 NaOH --> 5 NaI + NaIO3 + 3 H2O
    ou :
    3 I2 + 6 OH- --> 5 I- + IO3- + 3 H2O
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