Bonjour je voudrais savoir si on peut considérer que l'iode se dismute lorsque son potentiel d'électrode (E) est supérieur à celui des autres espèces en solution (I-, IO3-,etc).
Merci d'avance.
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04/01/2006, 11h03
#2
koatoo
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Re : Dismutation de l'iode.
bonjour,
Et bien je dis non. Il faut qu'il soit entre deux couples. Pour qu'il puisse jouer le role d'oxydant dans l'un et de réducteur dans l'autre...
04/01/2006, 16h55
#3
Chokaolic
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Re : Dismutation de l'iode.
Ok mais s'il est entre deux couples, ça marche? Merci.
04/01/2006, 19h44
#4
koatoo
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Re : Dismutation de l'iode.
et bah oui là ça marche ...
Aujourd'hui
A voir en vidéo sur Futura
04/01/2006, 21h30
#5
moco
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Re : Dismutation de l'iode.
En milieu basique, cette réaction marche très bien. L'iode se dismute selon l'équation :
3 I2 + 6 NaOH --> 5 NaI + NaIO3 + 3 H2O
ou :
3 I2 + 6 OH- --> 5 I- + IO3- + 3 H2O