Bonjour je voudrais savoir si on peut considérer que l'iode se dismute lorsque son potentiel d'électrode (E) est supérieur à celui des autres espèces en solution (I-, IO3-,etc).
Merci d'avance.
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Bonjour je voudrais savoir si on peut considérer que l'iode se dismute lorsque son potentiel d'électrode (E) est supérieur à celui des autres espèces en solution (I-, IO3-,etc).
Merci d'avance.
bonjour,
Et bien je dis non. Il faut qu'il soit entre deux couples. Pour qu'il puisse jouer le role d'oxydant dans l'un et de réducteur dans l'autre...
Ok mais s'il est entre deux couples, ça marche? Merci.
et bah oui là ça marche ...
En milieu basique, cette réaction marche très bien. L'iode se dismute selon l'équation :
3 I2 + 6 NaOH --> 5 NaI + NaIO3 + 3 H2O
ou :
3 I2 + 6 OH- --> 5 I- + IO3- + 3 H2O
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