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Concentration et dismutation [terminale]



  1. #1
    kakz

    Concentration et dismutation [terminale]


    ------

    Bonjour a tous, voilà, c'est tout bete, on me dmande de calculer une concentration molaire, mais j'ai quelques doutes de comment faire,et surtout, je ne me rapelle pas des formules, voici l'exercice.

    On a donc une réaction de dismutation :

    2H2O2----> O2 + 2H2O

    L'étiquette d'une eau oxygénée vendue en pharmacie indique 20 volumes. Cela signifie que dans les conditions normales de températures et de pression, un litre d'eau oxygénée libére 20 litres de dioxygène lors de sa décomposition.


    Questions
    a-déterminer la concentration [H2O2] de cette solution. On rappelle que dans des conditions normales le volume molaire est de 22,4 L/mol

    b-L'étiquette porte l'indication 6% H2O2 (en masse). Justifiez ce pourcentage.

    Données : masse molaire hydrogène = 1,0 g/mol
    masse molaire oxygène = 16 g/mol
    densité de l'eau oxygénée : d=1,01



    Donc je ne suis pas sure d'avoir le droit de faire ca, enfin voilà ce que je pense commencer a faire.


    nO2 = V/Vm = 20/22,4 = 0,89 mol

    [O2] = n/V = 0,89/20 = 0,04 mol/L


    Mais voilà, après je ne vois pas du tout comment on peut calculer la concentration de l'eau oxygénée.
    J'avais penser a utiliser la formule : C1.V1 = C2.V2 mais je n'ai pas assez de valeurs.

    Merci d'avance de votre aide.

    -----

  2. #2
    PaulHuxe

    Re : Concentration et dismutation [terminale]

    raisonne en nombre de moles. Le début est juste.
    Tu as ton nombre de moles d'O2 dégagé. De là, avec ton équation chimique tu en déduis le nombre de moles d'H2O2 nécessaires.
    Ce nombre de moles, tu le divises par le volume de ta solution initiale (1 L je crois ?) et tu as ta concentration

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