Dismutation de l'eau

[invite654345]

Bonjour !

J'aimerais avoir un éclairage sur la réaction qui suit :

2 H₂O₂ --> 2 H₂O + O₂

Mon manuel me dit que je suis dans un milieu neutre et décompose la dismutation de l'eau en deux demi-réactions:

H₂O₂ + 2H⁺ + 2 e^- --> H₂O + H₂O

(je sais que l'on rajoute nH₂O et 2n H⁺= suivant le nombre d'O disparu mais il me semblait que cela ne s'appliquait qu'au milieu acide...)

Ensuite : la seconde demi-réaction:

H₂O₂ --> O₂ + 2H⁺ + 2 e^-

SI le manuel emploie encore la même méthode je suis perdue parce qu'il n'y a pas de perte d'atome O alors comment est-on parvenu à ajouter 2 H⁺ et 2e^-

Je vous remercie d'avance
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[invitebafe9fd8]

Il n'y a pas de perte d'atome O mais il y a perte de H donc on ajoute 2H+ et 2e- pour équilibrer. Je suppose qu'on peut rester en milieu neutre quand même parce que les 2H+ produits par la 2ème réaction permettent la 1ère réaction tout en restant neutre (vu qu'au final les 2H+ produits sont consommés) pour donner au final :
2H2O2 = 2H2O + O2

[moco]

C'est vrai qu'il y a une étrangeté dans cette façon d'établir les équations redox.
Mais il faut se souvenir que l'approche basée sur les demi-équations est pédagogique. On ajoute des ions H+ dans l'équation pour équilibrer les atomes H. Mais on le fait même si on sait que la solution est neutre. Cela n'a pas d'importance. C'est une étape intermédiaire. A la fin, quand on additionne les deux demi-équations, on obtient l'équation redox finale, et les ions H⁺ doivent disparaître de la partie gauche de l'équation.

Si ce n'est pas le cas, et qu'ils apparaissent à droite, ce n'est pas grave. Cela signifie que la réaction redox produit des H+, et que la solution devient peu à peu acide.

Mais s'ils apparaissent malencontreusement à gauche, alors qu'on sait que la solution n'est pas acide, il faut modifier l'équation pour faire disparaître ces H⁺ introduits par le calcul. Pour ce faire, on ajoute des deux côtés de la flèche autant de ions OH^- qu'il faut pour faire disparaître ces H⁺.

Exemple. Si tu obtiens à la fin une réaction du genre :
3 H⁺ + A + B --> XYZ
et que tu sais que ta solution contient bien A et B, mais pas de H+, tu ajoutes 3 OH^- des deux côtés. L'équation devient alors :
3 H⁺ + A + B + 3 OH^- --> XYZ + 3 OH^-
Et, comme H⁺ et OH^- ne peuvent pas coexister ensemble dans la même solution, il se transforment en H₂O, et l'équation devient :
3 H₂O + A + B --> XYZ + 3 OH^-