Redox à équilibrer

[invitefb867093]

Bonsoir à tous,

Voilà je n'arrive pas à équilibrer cette équation redox, si quelqu'un sait comment s'y prendre ça serait gentil, merci

Fe(OH)2 + O2 ----> Fe(OH)3

(avec les demi-réactions d'oxydation et de réduction)
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[HarleyApril]

Bonsoir
Tu trouveras une explication détaillée ici
http://forums.futura-sciences.com/post881897-5.html
Si ça ne suffit pas, dis-nous où tu coinces
Tes couples sont Fe(OH)₃/Fe(OH)₂ et O₂/H₂O

bonne continuation

[invitefb867093]

je ne sais pas comment séparer les 2 demi-équations étant donné que l'oxygène est présent dans Fe(OH)3 (le milieu est basique)

pour l'oxydation j'ai : 4 Fe(OH)2 + 8 OH- ----> 4 Fe(OH)3 + 4 H2O + 4électrons

Mais la réduction, je bloque...

[invitebafe9fd8]

Elle n'est pas équilibrée
Fe(OH)2+OH-=Fe(OH)3+e-
O2+2H2O+4e-=4OH-

Soit
4Fe(OH)2+O2+2H2O -> 4Fe(OH)3

Ca me semble un peu bizarre, mais bon quelqu'un confirmera peut-être

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

Fe³⁺ + 1e^- = Fe²⁺
avec les OH, ça devient
Fe(OH)₃ + 1e^- = Fe(OH)₂ +OH^-

d'autre part
O₂ + 4e^- + 4H⁺ = 2H₂O
on se place en milieu basique, donc j'ajoute 4OH^- de chaque côté
O₂ + 4e^- + 4H₂O = 2H₂O + 4OH^-
car H⁺ + OH^- = H₂O
en ôtant 2H₂O de chaque côté, il vient
O₂ + 4e^- + 2H₂O = 4OH^-

reste ensuite à combiner les deux demi équations en tenant compte du fait que la première échange un électrons alors que la seconde en échange quatre ...

[invitefb867093]

Je vous remercie pour votre aide