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Redox à équilibrer



  1. #1
    sajida77

    Redox à équilibrer

    Bonsoir à tous,

    Voilà je n'arrive pas à équilibrer cette équation redox, si quelqu'un sait comment s'y prendre ça serait gentil, merci

    Fe(OH)2 + O2 ----> Fe(OH)3

    (avec les demi-réactions d'oxydation et de réduction)

    -----


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  3. #2
    HarleyApril

    Re : Redox à équilibrer

    Bonsoir
    Tu trouveras une explication détaillée ici
    http://forums.futura-sciences.com/post881897-5.html
    Si ça ne suffit pas, dis-nous où tu coinces
    Tes couples sont Fe(OH)3/Fe(OH)2 et O2/H2O

    bonne continuation

  4. #3
    sajida77

    Re : Redox à équilibrer

    je ne sais pas comment séparer les 2 demi-équations étant donné que l'oxygène est présent dans Fe(OH)3 (le milieu est basique)

    pour l'oxydation j'ai : 4 Fe(OH)2 + 8 OH- ----> 4 Fe(OH)3 + 4 H2O + 4électrons

    Mais la réduction, je bloque...

  5. #4
    rob29

    Re : Redox à équilibrer

    Elle n'est pas équilibrée
    Fe(OH)2+OH-=Fe(OH)3+e-
    O2+2H2O+4e-=4OH-

    Soit
    4Fe(OH)2+O2+2H2O -> 4Fe(OH)3

    Ca me semble un peu bizarre, mais bon quelqu'un confirmera peut-être

  6. #5
    HarleyApril

    Re : Redox à équilibrer

    Fe3+ + 1e- = Fe2+
    avec les OH, ça devient
    Fe(OH)3 + 1e- = Fe(OH)2 +OH-

    d'autre part
    O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O
    on se place en milieu basique, donc j'ajoute 4OH- de chaque côté
    O2 + 4e- + 4H2O = 2H2O + 4OH-
    car H+ + OH- = H2O
    en ôtant 2H2O de chaque côté, il vient
    O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

    reste ensuite à combiner les deux demi équations en tenant compte du fait que la première échange un électrons alors que la seconde en échange quatre ...

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    sajida77

    Re : Redox à équilibrer

    Je vous remercie pour votre aide

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