Bonsoir, j'ai un petit probleme en chimie.Je dois mettre en évidence le phénomène de dismutation dans le diagramme E-pH du nickel, cependant a aucun moment j'ai une meme espece qui est à la fois oxydant et reducteur...
Voila mes résultats : merci
et pourquoi pas 2Ni2O3 = 3NiO2 + Ni2+
PS :
1) tu es sûr de ton diagramme parce que soit il y a des traits qui ne servent à rien soit il y a un décalage
2) je ne suis pas sûr du tout de ma réponse, je dis ce que je pense et je peux faire des erreurs (j'aime pas les diagrammes E-pH)
Cordialement
Je suis sur de rien, les calculs me donnent ce résultat : en fait je dois mettre en évidence l'existence d'une dismutation, et c'est peut-etre normal que le diagramme soit comme ça...
Je pensais au couple NiO2 / Ni2+
Avec comme demi equation : NiO2 + 4H+ + 2e- = Ni2+ + 2H2O
Mais apres je sais pas trop quoi en faire...
Svp ?
il y a un souci sur ton diagramme
normalement, chaque case ne doit contenir qu'une forme et un trait sépare des formes différentes
ce n'est pas le cas ici
Les idées de Denrou sont bonnes, mais l'équation qu'il donne n'est pas équilibrée, hélas. Voilà de quoi améliorer cette équation.
Aux alentours du point de pH 3.5, on a les demi-équations suivantes :
Ni2O3 + H2O --> 2 NiO2 + 2 H+ + 2 e-
Ni2O3 + 6 H+ + 2 e- --> 2 Ni2+ + 3 H2O
dont la somme correspond à la dismutation du nickel selon :
2 Ni2O3 + 4 H+ --> 2 NiO2 + 2 Ni2+ + 2 H2O
ce qu'on peut encore simplifier ainsi :
Ni2O3 + 2 H+ --> NiO2 + Ni2+ + H2O
C'est l'équation que tu cherches !
Merci beaucoup, je viens de comprendre comment ça marchait la dismutation
Enfin presque, Que dire par exemple ici de l'espece Ni2O3 : est elle attaquée ou pas par l'eau ?
Pour les curieux je laisse le résultat final quand même (je l'ai tellement cherché)
s'il y a contestation...
