Montrer qu'une équation est une équation d'oxydo-réduction?

[invitea67e7256]

Bonjour,

comment montrer que ClO- +Cl- + 2H3O+ ==> Cl2 + 3H2O est une réaction d'oxydo-réduction?
-----

[HarleyApril]

Bonsoir

Tu peux essayer d'écrire les demi équations montrant un échange d'électrons (ClO- et Cl2 d'une part, Cl- et Cl2 d'autre part)
A moins que tu aies vu les nombres d'oxydation, mais si tu es en France, je crois que ce n'est pas à ton programme

Bonne continuation

[invitea67e7256]

ClO^-/Cl₂
pour celle la il y a le O qui me gène donc je n'y arrive pas

pour l'autre :
Cl^-/Cl
Cl + e^- = Cl^-

[HarleyApril]

Cl tout court, ça ne va pas !
c'est Cl2

va jeter un coup d'oeil par là
http://forums.futura-sciences.com/post881897-5.html

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea67e7256]

Cl^-/Cl₂
2Cl + 2e^- = Cl^-

et l'autre
ClO^-/Cl₂
2ClO + 2H⁺ + 2e- = Cl₂ + 2H₂O

c'est bon là?

[invite83d165df]

Cl^-/Cl₂
2Cl + 2e^- = Cl^-

et l'autre
ClO^-/Cl₂
2ClO + 2H⁺ + 2e- = Cl₂ + 2H₂O

c'est bon là?

Cl2, pas 2Cl.
Sinon c'est okay

[HarleyApril]

alors, Paul Huxe, petite faiblesse ?

non, c'est pas bon, ni l'une, ni l'autre
dans la première, l'élément chlore n'est pas équilibré
dans la seconde, l'élément oxygène n'est pas équilibré et comme c'est ClO- et non ClO, les charges ne vont pas non plus !

allez, courage, ça va venir, reprends la manière décrite dans le lien donné précédemment