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Isotope



  1. #1
    doran04

    Isotope


    ------

    Bonjour,

    je dois calculer les masses molaires moléculaires de deux isotopes, le carbone 12 et le carbone 13.
    J'aurais aimé savoir si le fait que le nombre de nucléons soit différent change quelque chose dans le résultat???

    Merci

    -----

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  3. #2
    moco

    Re : Isotope

    On ne peut pas calculer avec précision la masse molaire d'un isotope quelconque. C'est une donnée qui se mesure. Certes on peut dire que celle du carbone 13 est de 13 g/mol, si on ne s'intéresse pas trop aux décimales. Mais si c'est le cas et qu'on veut être très précis, on doit alors faire des mesures et on trouve que la masse du Carbone-13 est de 13.00335. Mais aucun calcul ne permet de trouver ce résultat.

  4. #3
    doran04

    Re : Isotope

    Citation Envoyé par moco Voir le message
    On ne peut pas calculer avec précision la masse molaire d'un isotope quelconque. C'est une donnée qui se mesure. Certes on peut dire que celle du carbone 13 est de 13 g/mol, si on ne s'intéresse pas trop aux décimales. Mais si c'est le cas et qu'on veut être très précis, on doit alors faire des mesures et on trouve que la masse du Carbone-13 est de 13.00335. Mais aucun calcul ne permet de trouver ce résultat.
    Merci de ta réponse.

    Donc c'est a dire que la masse molaire moléculaire du carbone 12 est de 12 g/mol, et que la masse molaire moléculaire du carbone 13 est de 13 g/mol ; Si jai bien compris.????

  5. #4
    laugen

    Re : Isotope

    Tu as compris.
    Tu peux même dire que la masse molaire du carbone 12 vaut exactement 12,00000... g/mol puisque cet isotope est à la base de la définition de la mole.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    doran04

    Re : Isotope

    Citation Envoyé par laugen Voir le message
    Tu as compris.
    Tu peux même dire que la masse molaire du carbone 12 vaut exactement 12,00000... g/mol puisque cet isotope est à la base de la définition de la mole.
    Merci beaucoup a tous ce qui m'ont répondu!!

  8. #6
    Scior

    Re : Isotope

    Surs que c'est aussi simple ?
    Bon, bon, j'insiste pas...

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