Bonsoir! Ce serait juste une petite question si quelqu'un pourrait m'éclairer.
L'énoncé est "une pièce d'argent de masse m=15,0g est constituée d'atomes d'argent de masse m1=1,80.10(-25) kg.
On demande de quel isotope il s'agit, il s'agit de l'isotope argent (ou c'est plus précis que cela?)
Merci beaucoup
Bonsoir,
2 isotopes d'argent ont le même nombre de proton (47), mais n'ont pas le même nombre de neutrons. Ils ont donc une masse différente !
Il manque des informations pour résoudre ton problème.
Nous sommes toujours de la taille de l'univers que nous découvrons. [Frédérick Tristan]
Si tu vas sur wikipedia :
http://fr.wikipedia.org/wiki/Argent_(m%C3%A9tal)
tu verras que l'argent a 2 isotopes principaux : 107 et 109
Tu dois donc calculer la masse atomique qui est la masse d'un atome multipliée par le nombre d'Avogadro.
Tu trouves une masse atomique de 108.4 g, donc un mélange des 2 isotopes dans des proportions que tu calculeras sans peine, j'espère.
