Bonjour ,
je voudrais préparer 100ml de solution aqueuse d'hydrogénophtalate de potassium ; je dois donc chercher la masse à peser d'hydrogénophtalate de potassium.
sachant que 10ml de cette solution neutralise 10 ml de solution de soude de C= 0.1mol.l-1 avec la masse molaire d'hydrogénophtalate de soude (M=204,18g.mol-1) .
Merci de votre aide .
Cordialement .
Bonjour
Avec une citation comme la tienne j'espere que tu t'es donné la peine de chercher; qu'est ce que tu ne comprend pas ?
Je nai pas compris comment faire le calcul . Merci de votre aideEnvoyé par Dudulle
bonsoir,
c'est simple
tu cherche sur internet la molécule de hydrogénophtalate de potassium(HP) pour savoir si c'st un mono/bi/tri.. acide . Tu en deduis l'équation chimique de neutralisation, tu en déduis le rapport des moles
xmole HP pour y mole de NaOH
tu fais le calcul pour 10ml d'HP qui neutralise 10ml NaOH 0,1mol
Tu x par 10 pour obtenir 100ml de HP
Tu écrits tes réponses sur le site et on te corrige, on ne fait pas l'exercice à ta place
ps tu parles d'HP de K puis d'HP de soude(Na), lequel est le bon?
Bonjour ,
Aprés une recherche sur internet j'ai pu arrivé aux resultats suivants ;
Hydrgénophtalate de potassium est un monoacide faible , donc lors du titrage et au point d'équivalence on aura :
H+ + OH- ------------->H2O
donc m/M(hydrogéno)=C(OH-).V(OH-) donc la masse à peser est : 0,204g.
Veuillez me corriger s'il vous plait .
Merci
Je pense qu'il y a une erreur car tu dois préparer 100 ml de solution d'hydrogénophalate à 0,1 mol/l La masse doit être pour les 100 ml et non les 10 ml de solution
DOnc je prends un volume de 100ml ??
Si on prend l’énoncé :
je voudrais préparer 100ml de solution aqueuse d'hydrogénophtalate de potassium ; je dois donc chercher la masse à peser d'hydrogénophtalate de potassium.
sachant que 10ml de cette solution neutralise 10 ml de solution de soude de C= 0.1mol.l-1 avec la masse molaire d'hydrogénophtalate de soude (M=204,18g.mol-1) .
Merci de votre aide .
Cordialement .
Le but est bien de préparer 100 ml de solution d’hydogénophtalate.
Pour déterminé la concentration on dit que 10 ml de cette solution neutralise 10 ml de soude à 0,1 mol/l
L’hydrogénophtalate étant un monoacide à l’équivalent on à nphtlalate =nsoude
D’où Cphtalate Vphtalate = CsoudeVsoude d’où Cphtalate =0,1 mol/l
Donc tu dois préparer 100 ml de solution à 0,1 mol/l
Or ton calcule que tu as fait c’est pour les 10 ml
donc m/M(hydrogéno)=C(OH-).V(OH-) donc la masse à peser est : 0,204g.
En faite la vraie masse est 2,04 g pour 100 ml
Oui merci,
Mais le problème est que dans la réponse la masse à peser est 1,5487g.
je pense qu'il y a erreur car cela fait que tu obtiens une solution à 0,076 mol/l environ et ce n'est pas corrhérent avec le dosage.
d'accord , merci bcp de vos réponses.
Bonsoir tout le monde.
J'espère que vous allez bien.
Je dois réaliser le même TP.
Je n'ai pas trop compris votre démarche. J'avais déjà essayer de la calculer mais je pense, vu ce que vous avez fait, que j'étais à l'ouest ^^
j'avais fais comme ceci :
j'avais tenté de calculer la concentration de l'hydrogenophtalate par la formule CV=C'V'
et ensuite j'avais utilisé la formule : m=CVM. Du coup, je trouvais une masse égale à 0,1224g.
Mais en continuant la lecture des questions, j'ai remarqué que la deuxième question demandait de calculer la concentratoin de l'hydrogénophtalate ; ce qui m'a fait pensé que je m'étais trompée. D'où mon arrivé sur internet et sur ce site.
J'espère que quelqu'un pourra me ré-expliquer cette démarche afin que je comprenne.
J'espère que le jeune chimiste a réussi sont TP
Bonne soirée
Bonjour
Ce TP n'a rien de compliqué; il faut préparer 10 ml d'une solution d'HPK de façon à neutraliser 10ml de soude à 0.1mol/l.
HPK est un monoacide, donc la solution est aussi à 0.1mol/l.
Il faut en préparer 100ml, soit 10 fois moins que 1 litre, donc dans 100ml on utilise 10 fois moins que 0.1 mol.
Retenir et utiliser des formules à la gomme est la meilleure façon de ne rien comprendre; il suffit simplement de cogiter un petit peu.
