Point d'ébullition

[invite02f9bf8b]

Bonjour à tous,

Je suis en train d'écrire un programme informatique permettant de simuler (de façon très rudimentaire) la formation d'un système planétaire par accrétion des gaz, et d'estimer les conditions d'environnement (température, pression...) présentes sur chaque planète du système.
Le programme commence à bien marcher, et je suis en train d'essayer de déterminer sous quelle état (solide, liquide, gazeux) sont présents certains éléments à la surface d'une planète. Pour le passage solide=> liquide, ça va (c'est relativement invariant, je crois), mais pour le passage liquide=>gazeux, je bloque.

Mon problème est le suivant:
Je connais la pression atmosphérique à la surface de ma planète (disons 1500 millibars) et, pour un matériau donné (disons, du soufre), je dispose des données suivantes: poids atomique, point de fusion, et point d'ébullition à 1 atmosphère.
=> existe-t-il un moyen simple d'estimer le point d'ébullition de ce matériau en fonction de la pression ?

Je me suis renseigné sur la loi de Clapeyron, qui semble-t-il peut m'aider dans ce cas, mais je n'ai pas saisi grand-chose (mon bagage en mathématiques / physique / chimie n'excède pas le niveau du Lycée; c'est ça de faire des études littéraires... ).

Encore une fois, je ne recherche qu'une estimation, même grossière; mon travail n'a pour but que de stimuler l'imagination (en gardant toutefois une certaine vraisemblance).

Merci d'avance!
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[invite02f9bf8b]

Ok, j'ai parlé trop vite (ça m'arrive souvent).
En réfléchissant un peu plus, j'ai abouti à ceci:


soit Tréf la température d'ébullition à la Pression standard Préf = 1
soit T2 la température d'ébullition recherchée à la pression P2 (connue)
soit R = 8.314472 la Constante des gaz parfaits
soit DeltaHvap une valeur dont j'ignore la nature mais qui vaut 40642 pour l'eau (si quelqu'un pouvait me dire ce que c'est et comment je peux l'obtenir pour d'autres éléments, je lui en serait infiniment reconnaissant! )

Loi de Clapeyron:
1/ Tréf - 1 / T2 = Ln (P2 / Préf ) * (R / DeltaHvap )
<=>
- 1 / T2 = Ln(P2 / Préf ) * (R / DeltaHvap ) - 1/ Tréf
<=>
1/T2 = 1/ Tréf - (Ln(P2 / Préf ) * (R / DeltaHvap) )
<=>
T2 = 1/ ( 1/ Tréf - (Ln(P2 / Préf ) * (R / DeltaHvap) ) )

ce qui, avec Préf = 1, peut être simplifié en:
T2 = 1/ ( 1/ Tréf - (Ln(P2) * (R / DeltaHvap) ) )

Pour de l'eau à 0.7 atmosphères, ça me donne 90.117, ce qui me paraît plausible...

Pouvez-vous me dire si je suis dans le vrai ?

[invitebeea4c0f]

bonjour,

as tu mis la temperature en kelvin?
T(°C) + 273.15 = T (K)
il existe des tables donnant les valeurs de dH_vap
sinon tu peux la calculer

bon courage

[invite02f9bf8b]

Après quelques recherches:
deltaHvap est l'enthalpie de vaporisation, dont on peut trouver la valeur pour tous les éléments et quelques composés fréquents ici:
http://en.wikipedia.org/wiki/Heat_of_vaporization

Bon, si mes calculs du post précédent sont corrects, je crois que j'ai tout ce qu'il me faut...

Quelqu'un peut-il me confirmer l'exactitude de tout ceci?

Merci d'avance!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite02f9bf8b]

@Zgreg:
oups, je n'avais pas vu ta réponse.
Oui, j'avais mis la température en Kelvin (j'avais pris Tréf = 373 pour l'eau).
Et pour la table de deltaHvap, j'ai trouvé sur Wikipedia.

Merci !