solution et point d'ebullition

[invite9153ce22]

bonjour à tous :
j'ai des questions à propos des solutions
1-comment les molecules du solvant retiennent les molecules de soluté quelque soit la nature de la solution ( neutre ou electrolitique )
2-par definition le point d'ebullition est la temperature quand la tension de la vapeur egal a la tension externe ; peut on quantifier ces deux tensions .
3- pour connaitre le point d'ebullition ; on chauffe et on remarque apres que la temperature se stablise et c'est la temperature d'ebullition , est ce que vous pouvez m'expliquer le phenomene .
merci d'avance
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[mach3]

1-comment les molecules du solvant retiennent les molecules de soluté quelque soit la nature de la solution ( neutre ou electrolitique )

avec leurs petits bras musclés

Plus sérieusement, les molécules developpent entre elles des interactions de contact (dites de Van der Waals), du fait que leurs nuages électroniques sont polarisés ou polarisables. Des charges locales positives ou négatives sont présentent dans les molécules, ce qui les fait s'attirer et se repousser. En moyenne elles s'attirent quand elles trop loin, mais se repoussent quand elles sont trop proches.

2-par definition le point d'ebullition est la temperature quand la tension de la vapeur egal a la tension externe ; peut on quantifier ces deux tensions .

qu'entends tu par quantifier??

3- pour connaitre le point d'ebullition ; on chauffe et on remarque apres que la temperature se stablise et c'est la temperature d'ebullition , est ce que vous pouvez m'expliquer le phenomene .

Quand une molécule de liquide passe à l'état de vapeur, elle emporte avec elle de la chaleur du liquide sous forme d'énergie cinétique. Inversement quand une molécule de vapeur passe à l'état liquide, sont énergie cinétique est en grande partie transformée en chaleur.

C'est ce qui fait qu'en chauffant un liquide il arrivera un moment ou la chaleur qu'on donnera ne servira plus à chauffer le liquide mais à faire passer les molécules à l'état vapeur.

m@ch3

[invite9153ce22]

bonsoir et merci a mach3
1- mais si on veut obtenir une solution a faible concentration ; on doit proceder a plusieur dilutions ; en d'autres termes on doit prelever un volume precis de la solution mere pour ajouter du solvant dans une fiaule jaugés ; alors avant dans la solution mere le soluté etait dissout donc comment il se repartit dans le solvant .
dans une solution les molecules de soluté peuveut changer de place ?
3- j'ai pas trop compris la reponse ; vous avez dit que la chaleur va pas servir a chauffer ; alors que la temperature augmente apres .

[mach3]

avant dans la solution mere le soluté etait dissout donc comment il se repartit dans le solvant .
dans une solution les molecules de soluté peuveut changer de place ?

A l'équilibre le soluté est reparti uniformément dans la solution. Cet équilibre est atteint spontanément au bout d'un certain temps par le fait que les molécules de soluté est de solvant ne cessent de bouger (on peut d'ailleurs diminuer ce temps en agitant la solution)

vous avez dit que la chaleur va pas servir a chauffer ; alors que la temperature augmente apres .

tant qu'il restera de l'eau liquide, la température sera maintenue à 100°C car la chaleur fournie sera utilisée pour la vaporisation et non pour le chauffage. Une fois que tout l'eau liquide sera évaporée, la température s'élèvera de nouveau.

m@ch3

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