enthalpie,concentration pour des personnes motivées!

[Sjlc]

Bonjour,

Je vais tenter de faire court.Je bloque sur la dernière partie de mon tp.

Voici l'énoncé en gros:

on se propose de déterminer l'enthalpie standard de formation de l'eau oxygénee.
O₂+H₂ =>H₂O₂

pour cela on determinera d'abord la variation d'enthalpie de la réaction de décomposition de l'eau oxygénée.
H₂O₂=>H₂O + 1/2 O₂

Manip1:
préparer 0.5L de sol oxygénée en introduisant 15 ml de sol commerciale dans une fiole de 500ml et completer par de l'eau distillé.
prélever 125mL et l'introduire dans le calorimètre.Reaction de composition catalysée par MnO₂. Peser 10g de MnO₂.

=>Calculer Q:
Je sais que Q=n.DELTA(H)°=-Cp.DELTA(T)
Par les calculs précedents, je sais que Cp=Csol+Ccalorimetre(connu)
Csol= masse de la solution(=125+10)*Ceau.J'en deduis alors Cp.
D'où Q=-Cp/DELTA(T)
C'est bien cela pour la masse de la solution?

Manip2:
Il faut connaitre la quantité précise de H₂O₂.
Doser la solution d'eau oxygénee préparée par KMnO₄ 0.1mol/L
La prise d'essai sera de 5mL d'eau ox. et on se placera en milieu acide en ajoutant 5 mL d'acide sulfurique.

Ecrire l'eq redox du dosage
=> 2MnO4- +6H+ +5H2O2 => 5O2 + 2Mn2+

Comment repere t-on l'equivalence
=>quand la solution devient incolore (ions MnO4 reduit en Mn2+)

Determiner d'après le dosage
La concentration en H₂O₂ dans la fiole
=> Là j'ai des gros doutes..
a l'équivalence On a 2 moles de eau ox.=5 moles de permang.
2(C.V)=5(0.1*Veq) ... Mais je ne sais pas à quoi correspond V et C.. si il y'a dilution ou pas..

La quantité de H₂O₂ dans le calorimètre
=>Avec la concentration, je fais n=c/V...
Même chose, je prends quoi pour V?

Determiner Hdecomp
=> H=Q/n

En deduire Hform(H2O2) sachant que Hform(H2O)=-285.9 kJ/mol
Il faut utiliser la loi de Hess avec les 2 réactions mais je ne vois pas comment aboutir au resultat

Réalisez le calcul d'incertitude sur cette variation d'enthalpie.
Comment réalise t-on un calcul d'incertitude pour une enthalpie?
J'en ai plusieurs à faire dans ce tp, un exemple serait le bienvenue s'il vous plaît..

Merci
-----

[HarleyApril]

bonjour
pour un calcul d'incertitude, il y a deux cas simples
1- tu as un résultat qui est la somme de termes
l'incertitude est la somme des incertitudes
2- tu as un résultat qui est le produit de facteurs
l'incertitude relative est la somme des incertitudes relatives

exemple pour le cas numéro 2
PV=nRT, tu as mesuré, P, V et T pour calculer n=PV/RT
dn/n=dP/P + dV/V + dR/R + dT/T
on admet que R est une constante connue, donc dR/R=0 et
dn/n=dP/P + dV/V + dT/T

cordialement

[moco]

On en comprend pas bien ton problème. Cela irait peut-être mieux si tu utilisais des indices, et il y en a à disposition dans la ligne qui est juste au-dessus de la zone disponible pour l'écriture.
Regarde la ligne qui commence par B I U. Les deux derniers caractères sont X^z et X_z.
Quand tu veux mettre un chiffre ou une lettre en indice, tu la sélectionnes et tu vas cliquer sur X_z. Dans ton texte elle apparaîtra entourée de deux balises [ IND ] et [ /IND ]. Mais dans ton message publié, elle sera en indice.
Pareil pour les exposants, en utilisant la touche X^z.