Exercice Chimie
Question : "Quel volume de solution KOH (35% en poids et massevolumique=1.34g/cm-3 ) faut - il pour préparer 1.00 litre 0.600 M ?
J'ai effectuer ces opérations :
n=c*v=1.00*0.600=0.600
n=m/M donc m=n*M
m=0.600*(39+16+1)=0.600*56=33. 6g
enfin : V=m/massevolumique=(35/100*33.6)/1.34=8.7cmaucube
Mais il fallait trouver : 71.6cmaucube
Si quelqu'un pouvait m'aider, ça serait vraiment gentille !
Au lieu d'appliquer toutes sortes de formules à tort et à travers, réfléchis plutôt au sens de ce que tu fais. Fais des phrases. un peu comme cela :
Pour préparer 1 litre de solution 0.6 M, il faut 0.6 mole de KOH.
1 mole de KOH pèse : 39 + 16 + 1 = 56 g
0,6 mole de KOH pèse 0.6·56 = 33.6 g KOH
Or on ne dispose pas de KOH pur, mais de KOH en solution 35%
Dans quelle masse de solution vais-je trouver 33.6 g KOH ?
Cette masse est telle que 33.6 g/m = 35% = 0.35
Donc : m = 33.6/0.35 = 96 g de solution
Ces 96 g occupent un volume V, tel que 96/V = 1.34
Donc : V = 96/1.34 = 71.6 cm3
Envoyé par moco
rien d'autre à dire
cmaucube, c'est pas mieux comme ça cm^3 ??
même encore mieux comme ça : cm3 (utilisation de la touche X2 au dessus de la fenêtre d'écriture). Ou alors tu as plus simple, au lieu de mettre cm3, tu mets mL c'est la même chose.
ça permet d'alléger les formules et de mieux comprendre les énoncés pour les correcteurs !
oui j'avais pas vu ces touches. mais les mL c'est encore mieux
