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exo dur sur suivi par mesure de la pression d'un gaz! Terminale S.



  1. #1
    chimio-TermS

    Angry exo dur sur suivi par mesure de la pression d'un gaz! Terminale S.


    ------

    salut à vous tous,

    on a comme réaction chimique. : CH3OCH3 (g) = CH4 + CH2O (g)

    1. on nous dit d'exprimer ng à un instant donné t en fonction de n0 et de l'avancement x(t).
    Réponse: ng = no + x(t) (d'après le tableau d'avancement)

    2. a) En appliquant l'équation d'état des gaz parfaits à l'instant initial (t = 0, p = p0 (p c'est une pression) ) et à l'instant t, exprimer l'avancement volumique en fonction de R, de la température T et des pressions pt et p0.
    Réponse: mais je suis sûr

    A t= 0 ,
    n0 = (p0.v) / (R.T)

    (si on nous donne comme la réaction précédente, peut-on écrire n( CH3OCH3) = (p0.v) / (R.T) ???? ) d'un seul gaz)

    A l'instant t,
    x(t) / v = p (t) / (R.T.n0) x(t) / v^2 = (p(t).p0) / (R^2.T^2) (avec n0 = (p0.v) / (R.T))

    b) Pourquoi est-il nécessaire de maintenir la température?
    Réponse: pour savoir si elle est un facteur cinétique.

    c) Exprimer numériquement x(t)/v en fonction de pt.
    Réponse: Sachant que p0 32,9.10^3 pa, et la température est de 504°C et R = 8.314
    Puisqu'il dit exprimer numériquement" je prends donc n'importe quelle instant (non?)
    x(t) / v^2 = (p(t).p0) / (R^2.T^2) donc x(t) / v^2 = p(t).6,56.10^-3
    En déduire les concentrations des différentes espèces à t = 25 min.
    réponse: on a t = 25min, p(t) = 46,1.10^3 pa
    jusqu'ici je ne sais plus quoi faire puisqu'on a pas le volume (qui est inconnu) et je ne sais pas si ce x(t) ( x(t) / v^2 = p(t).6,56.10^-3 ) est égal à la somme des x(t) de tous les gaz ou d'un seul gaz.
    D'accord si je simplifie V^2 par x(t) = un seul gaz ou x(t) = somme de tous les gaz, mais le volume (inconnu) reste toujours dans l'équation des gaz.
    Alors comment faire.


    Merci de votre aide.

    -----

  2. #2
    moco

    Re : exo dur sur suivi par mesure de la pression d'un gaz! Terminale S.

    La pression et la température doivent rester constante pendant tout le déroulement de la réaction, sinon on ne peut plus appliquer le formalisme qui va être développé.

    En t = 0, ng = no = PVo/RT
    En t = ∞, ng = 2 no = PVf/RT.

    Vf = 2 Vo
    V(t) = Vo(1 + x(t))
    n(t) = no(1 + x(t))

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