Problème de pH

[invite00d981e6]

Bonjour,

J'aurai besoin d'aide comme le titre de ce post vous l'indique. Plus particulièrement en chimie...

Je vous expose le sujet :

I- Soit une solution A obtenue par dissolution de 0.448L de Chlorure d'Hydrogène ( Condition Normale de Température et de Pression ) dans 200cm3 d'eau,

# Calculer le Ph de la solution A

II- Soit une solution B obtenue par dissolution de 0.585g de chlorure d'ammonium dans 100cm3 d'eau,

# Calculer le Ph de la solution B
# Calculer Alpha de l'ion ammonium

III- On mélange 200cm3 de A avec 100cm3 de B

# Ecrire le phénomène chimique qui se produit, montrer que le Ph de la solution obtenue est très voisin de celui résultant de la dilution de 200cm3 de A par 100cm3 d'eau
# Calculer alpha' de l'ion ammonium et comparer avec alpha

Données :
Pka ( Nha+/Nh3) = 9.25
M(N)= 14 g/mol
M(H)= 1g/mol
M(Cl)= 35.5g/mol

Merci de m'éclairer dans le début car je tourne en rond depuis une bonne demi journée...
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[moco]

Va sur http://scienceamusante.net/forum/chimie.php?
Il y a une Cherine qui a posé le même problème. Et on y a donné la réponse.

[invite00d981e6]

Merci ! J'ai pu débloquer mon problème ^^

[invite00d981e6]

On est obligé de passer par une équation du second degré?
C'est pas vraiment de notre niveau cette méthode...

[A voir en vidéo sur Futura]