petit pb volume molaire

[invite8d7de086]

Salut tout le monde
j'ai un petit souci avec les formules de première
est-ce que quelqu'un peut me dire s'il existe une formule pour trouver le volume à partir de la masse et du volume molaire
les données de mon exercices sont Vm=24.3 L.mol-1 et m=33.0mg
voila ma demarche: je pense que je dois trouver le volume à partir de ces deux données et ensuite je dois utilisr la formule n=V/Vm c'est bien ça
mais d'abord je dois savoir si il existe une formule qui met en relation la masse et le volume molaire pour trouver le volume
merci d'avance
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[invite424fcbe6]

Le volume molaire ne marche que pour un gaz (parfait) car il vient de PV=nRT

[invited641e6a9]

Bonjour,

Alors effectivement le volume molaire est déduit de PV=nRT

Le volume molaire comme sont nom l’indique est le volume occupé pour une mole de gaz considérer comme parfait

Alors il est de 22,4 l à 0° et à la pression de 1 bar et il est de 24 l pour 20°.


Comme le volume molaire est le volume occupé par une mole si tu veux mettre en relation la masse tu a n=m/M et n=V/V_m en réunissant les 2 tu as peux mettre en relation la masse et le volume molaire.

[invite8d7de086]

Bonjour,
merci pour vos réponses
mais je ne comprend toujours pas je ne vois pas comment je peux calculer la quantité de matière avec ces formules vu que je n'est pas le volume ni la masse molaire...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitebbe24c74]

Bonjour,
merci pour vos réponses
mais je ne comprend toujours pas je ne vois pas comment je peux calculer la quantité de matière avec ces formules vu que je n'est pas le volume ni la masse molaire...

Pourrait-on avoir l'énoncé complet
Il nous manque sans doute un élément tel que la nature de ton gaz par exemple, ou alors un volume occupé...

[moco]

Thibault a raison.Il manque une donnée. 33 mg d'un gaz peut occuper un volume très différent selon la nature du gaz, quel que soit le volume molaire.
33 mg de gaz H₂, c'est 16.5 millimole, et cela occupe 16.5 fois 24.3 millilitre, soit 401 mL
33 mg de gaz O₂, c'est 1.03 mole de gaz, et cela occupe 1.03 fois 24.3 millilitre, soit 25.0 mL.

[invite8d7de086]

ok
voici l'énoncé:
on étudie la réaction de l'acide chlorhydrique H+ + Cl- avec le magnésium Mg (s). Pour celaon introduit dans un ballon une masse m=33.0 mg de magnésium et un volume V1=20ml d'eau. On ferme immédiatement le ballon avec un bouchon muni d'un tude à dégagement plongeant dans une cuve à eau et surmonté d'une éprouvette graduée. Au bout de 15 min, on a recueilli 31.0 mL de dihydrogène. La réaction est-elle terminée
Dc je commece par écrire l'équation de réaction
j'ai mis: 2H+ + Mg= H2 + Mg²+
ensuite je dois calculer les quantités de matières pouridentifier le réactif limitant...
pour la qté de matière du H+ j'ai trouvée 0.01 mol ms je ne suis pas sur et pour le manésium je trouve pas
voila
je vous ai tout dit
j'spere que vous pourrez m'aidez
merci

[invitebbe24c74]

Pour la quantité de matière de magnésium, il te faut utiliser la masse et la masse molaire.
ça devrait te permettre d'avancer un peu plus

[invite8d7de086]

ok mais pourquoi est-ce qu'il nous donne le Vm si ca ne sert à rien
bn bref merci pr tes réponses

[invitebbe24c74]

ok mais pourquoi est-ce qu'il nous donne le Vm si ca ne sert à rien
bn bref merci pr tes réponses

Parce que du dihydrogène apparait.
Tu connais le volume apparu, tu peux remonter a la quantité de matière apparue et par conséquent faire le lien avec la quantité de matière ayant réagie pour former ce gaz

[invite8d7de086]

daccord
merci bcp pour tes réponses c'est très gentil

[invitebbe24c74]

Sans problèmes

C'est un plaisir de guider des personnes qui disent quels sont les problèmes qui les bloquent et quand il y a du travail fait derrière