volume molaire

[invite691b458a]

bonjour a tous
demain j'ai un controle de chimie
et je bloque sur un enoncer que je revise le voici:calculer le volume contenue dans 30 moles de gaz hydrogene h2 est?
merci d'avance ma note en depend.
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[invite691b458a]

s il vous plait je n y arrive pas

[invite364f36a1]

Salut,

tu es sur que la question n'est pas plutôt quel est le volume occupé par 30 mol d' H₂ ?
le volume molaire des gaz est de 22.4 L / mol ce qui signifie qu'une mole de gaz occupe un volume d'un litre.
Donc 30 mol de gaz occupe un volume de ...

++

[invite691b458a]

ok merci beaucoup.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite691b458a]

la reponse est 22.4 fois 30 qui est egale a 672 c'est ca?

[invite83d165df]

672 litres...les unités !!!!!!

Attention, c'est dépendant de la pression et de la température. Si on te donne d'autres données, utilise la loi des gaz parfaits.

[invite691b458a]

daccord merci beaucoup et pour les temperature et pression dans mon enoncé il y a marqué:en conditions normales de temperature et de pression le resulta et t il toujour de 672 litres?

[invite83d165df]

Dans les C.N.T.P, ton résutat est bon

[invite34b2618f]

L'expression « Conditions normales de température et de pression » (CNTP) spécifie une température de 0°C (273,15 K) et une pression de 1 atm (définie comme étant 101,325 kPa, ou 1,013 25 bar). On peut alors déterminer le volume qu'occupera une mole d'un gaz parfait dans les conditions CNTP en utilisant la loi des gaz parfaits : 22,4 l/mol.

[invite691b458a]

merci beaucoup a tous c'est bon j'ai compris il y a plus qu'a voir sa demin.encore merci a tous et a toute.

[invite34b2618f]

Si tu n'est pas dans les CNTP utilse la lois des GP qui est : PV=nRT

P en Pascals ( 1Pa = 10^5 bar )
V en m^3
n en moles
R , constantes des GP tjr égal a 8.31 J.K^-1.mol^-1
T température en Kelvin

Si tu veut t'entrainer amuse toi a retrouver le volume occupé par 1 mole dans les CNTP

Fait bien gaffe aux unitées !