acide base

[invitee72f93ee]

Bonjours,
J'ai un DM a faire et je suis bloquer a la seconde partie de l'exercice:

1- Soit une solution A obtenue par dissolution de 0,448L de chlorure d'hydrogéne (C.N.T.P.) dans 200ml d'eau.
-> Calculer le pH de la solution

2- Soit une solution B obtenu par dissolution de 0,535g de chlorure d'amonium dans 100ml d'eau.
->Calculer le pH
-> Calculer le coefficient de dissociation (alpha) de l'ion amonium

3- On melange 200ml de solution A + 100ml de solution B
->Décrire le phénoméne chimique qui se produit. Montrer que le pH de la solution obtenu est trés voisin de celui resultant de la dilution de 200ml de A par 100ml de B.
-> Calculer le coefficient de dissociation (alpha prime) de l'ion amonium et comparer alpha et alpha prime.
Donnée : pKa=9.25


1- Equation de la réaction:
HCl + H2O == H3O+ + Cl-
n(HCl)= V/Vm = 0.448/22.4 =0.02mol
[HCl]= n(HCl)/ V(HCl)+V(H2O) = 0.02/ 0.448+0.200=0.0309mol/L
[H3O+] =[HCl]=0.0309mol/L
pH= -log [H3O+] =1.51

2-Equation de la reaction:
NH3 +H2O <==> NH3+ +OH-

Avec le pka je peux avoir le ka puis kb mais aprés je sais pas comment calculer le pH.
Je suis bloquer merci de votre aide
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[invite5e2d695b]

Pour ta question 2 l'équation est :

NH₄⁺ + H₂O ----> NH₃ + H₃O⁺

Tu as pH = pKa + log C avec C la concentration en ammonium (tu dois trouver 0,1 mol.L-1)

Pour le coef de dissociation alpha = n NH4+ réagit / n NH4+ initial
Tu dois faire un tableau d'avancement : à l'équilibre tu exprime les quantité de NH4+ NH3 et H3O+ en fonction de alpha.

Dans l'expression de Ka, tu remplace par les expression en fonction de alpha, tu résoud l'équation et tu trouve alpha.