calcul de la normalité

[invited69aff95]

Bonjour. Je preparer mon 3eme TP de chimie ce soir et je ne comprends toujours pas ce qu'est la normalité, comment ça se calcul etc... quelqu'un pourrait il maider? merci davance
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[invitec14ae906]

La normalité c'est une notion qu'on est censé ne plus utiliser depuis 10 ou 20 ans. J'hallucine qu'on enseigne encore ça.
Cela concerne généralement les acides et les bases et renseigne sur des équivalents en acide ou base.
Par exemple, un monoacide fort fournit un ion H⁺. Une solution d'acide chlorhydrique 0,1 N a donc une concentration de 0,1 mol/L.
Par contre, l'acide sulfurique est un diacide. Une mole d'acide sulfurique fournit 2 moles de H⁺. Une solution d'acide sulfurique à 1 mol/L est donc une solution à 2 N en acide. Inversement, une solution d'acide sulfurique 0,1 N a une concentration de 0,05 mol/L.
Tu as compris ?

[invited69aff95]

oui pour le moment je comprends. Moi dans mon TP là jai deux couples, MnO4-/Mn2+ et Fe3+/Fe2+ et on me demande d'indiquer le nombre d'électrons échangés pour assurer l'oxydation du sel de mohr et en deduire la relation normalité-molarité pour ce produit. Apres avoir fait les demi equation, je me sert des electrons trouvés?

[invitec14ae906]

Je n'ai jamais utilisé la normalité pour des équations rédox. Je suppose qu'ici on utilise des équivalents d'électrons.
D'après tes demi-équation le fer échange 1 électrons donc 1 N est équivalent à 1 mol/L.
Le permanganate échange 5 électrons donc 1N est équivalent à 0,2 mol/L.

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

Boujour
En fouillant un peu, tu trouveras sur le site des explications sur la normalité en pH métrie et en redox avec le cas particulier du manganèse qui peut être impliqué dans deux couples différents
Bonne continuation

[inviteb7fede84]

Bonjour. Je confirme, dans le cas exposé par Laugen une solution 1 N de KMnO4 est bien M/5