Bonjour, j'ai une question dans un exercice au quel je ne sais pas répondre.
On me dit que le fait de former Mg2+ coute deux fois plus d'énergie que de former Mg+, et que le fait de former O- est exothermique alors que le fait de former O2- est endothermique.
Pourquoi écrit on Mg2+ O2- dans le cristal et non pas Mg+ O-?
Je pense que c'est parcequ'on ne se trouve plus en phase gazeuse et que les valeurs de couts énergétiques cité sont pour des atomes gazeux. Et que l'énergie réticulaire est plus grande pour Mg2+ O2- que pour l'autre cas.
Ai je raison?
Enfin on me demande une expérience simple pour prouver que c'est bien Mg2+ Et O2-, je pensais simplement faire une étude cristallogrpahique et voir que le rayon ionique est celui de Mg2+ par exemple
merci beaucoup
Fajan
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