Dosage acido basique suivi par pH-métrie

[invitea9eb351b]

Bonsoir,



Merci pour l'aide que vous m'avez apportez mais pour la suite de mon TP, je bloque sur une question: quelle est la reation de titrage de l'acide perchlorique par l'hydroxyde de sodium


Encore merci.
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[Thibaut42]

Commence par nous écrire l'équation de la réaction

[invite5e2d695b]

La cide perchlorique (HClO4) est un acide fort donc totalement dissocié dans l'eau en H3O+ selon l'équation

HClO4 + H2O -----> H₃O⁺ + ClO₄^-

Ta réaction de titrage par la soude est donc celle d'un acide fort (H3O+) par une base forte (OH-) et tu observera l'équivalence à pH = 7

[invitea9eb351b]

Re bonsoir,

ça ne serait pas plutôt HCLO4 +HO- ......> CLO4-+H2O ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite5e2d695b]

tu peux l'écrire comme ça mais les ions ClO4- sont spectateurs, ils ne participe pas à la réaction

[invite5e2d695b]

En fait dans ta solution aqueuse tu n'a pas HClO4 mais des H3O+ et des ClO4-. Donc quand tu vas doser par de la soude tu doseras les H3O+ (ça revient au même car [H3O+] = [HClO4])

[invitea9eb351b]

Ok, alors pourquoi dans les réactifs on H20 et pas HO-?

[invite5e2d695b]

Attention tu confonds l'équation de dosage et équation de dissociation :

Dissociation de l'acide dans l'eau :

HClO4 + H2O -----> H3O+ + ClO4-

Donc dans ta solution tu as H3O+ et ClO4-

Et dans cette solution tu dose les H3O+ formé par la soude

H3O+ + OH- -----> 2 H2O


AU bilan tu as HClO4 + OH- -----> ClO4- + H2O

[invitea9eb351b]

Encore merci pour votre aide. J'ai une question à laquelle je narrive pas à y répondre:
En supposant un effet de dilution négligeable, et en posant x=[OH-]ajouté/[H3O+]initiale comme étant le paramètre d'avancement du dosage:
Demontrer les relations suivantes, en indiquant les solutions predominantes en solution, pour les 4 situations successives.

H3O+ +OH- -------> 2H2O
Ca 0
x=0 avant le dosage : pH=-logCa ici l'acide domine
0<x<1 en cours de dosage pH=-logCa(1-x)
x>1 après l'equivalence pH=14+logCa(x-1)

Merci d'avance.

[invite5e2d695b]

Tu as quelque soit l'avancement de la réaction pH = -log [H3O+].

Donc en fonction de l'avancement, tu dois exprimer [H3O+] en fonction de Ca (concentration de H3O+ initial) et x.

lorsque x = 0 ton dosage n'a pas commencé.
lorsque 0<x<1, ta concentration en H3O+ diminue (ils réagissent avec les OH- ajouté)
lorque x = 1 tu es à l'équivalence , [H3O+] = 0 et [OH-] = 0 donc pH =7
lorsque x>1 tu n'a plus d'H3O+ en solution donc les OH- ajouté ne vont pas réagir mais vont influencer le pH : ta solution sera basique.


Tu dois donc exprimer [H3O+] en fonction de Ca, x, Ke.

Rappel pH = - log [H3O+]
Ke = [H3O+] x [OH-] = 10^-14

[invite5e2d695b]

bien évidemment, quand je dis qu'à l'équivalence [H3O+] = 0 et [OH-] = 0 je parle des H3O+ apporté par l'acide et des OH- apporté par la soude. Mais il y a dans ta solution [H3O+] = [OH-] = 10^-7 mol.L^-1 du à l'autoprotolyse de l'eau qui ne sont plus négligeable au voisinage de l'équivalence. d'ou un pH = -log (10^-7) = 7

[invitea9eb351b]

Bonjour

Pourriez vous m'aider à trouver les solutions parce je ne sais pas par où commencer.
Merci

[invite5e2d695b]

Tu dois faire un tableau d'avancement

lorsque x = 0 :
Tu n'as commencé le dosage. pH = -log [H3O+] et ta concentration en H3O+ est celle de départ (Ca) puisqu'il n'a pas réagit. T'en déduit l'expression de pH

lorque 0 < x < 1 :
Ta concentration en H3O+ est plus faible que celle de départ car une partie à réagit avec OH- de la soude. Dans ton tableau d'avancement tu exprimes [H3+] restant en fonction de Ca et x.
[H3O+]restant = ce que tu avait au début (Ca) moins ce qui a réagit. Et ce qui a réagit = [OH-] ajouté. (tu as sa définition dans l'expression de x)

lorsque x > 1
Tu n'as plus de H3O+ venant de l'acide (il a réagit entièrement). La soude ajouté ne réagira plus et tu aura un pH basique. Donc tu utilises la formule pH = 14 + log [OH-] (ou tu la retrouve avec l'expression de Ke)
Là encore tu dois exprimé [OH-] en fonction de Ca et x.
[OH-] présent = ce que tu as ajouté moins ce qui a réagit (Ca).
et [OH-] ajouté, tu l'as dans la définition de x

[invitea9eb351b]

Bonjour à tous,


Merci de m'avoir aider, ce forum est vraiment génial!!!